左右对称,你说它是不是非极性?你把CN看做一个基团,就像Cl2,Br2那样.这个物质叫做氰,本身就是拟卤素,和卤素的性质很像.
可以发现，分子左右是对称的，也就是说如果你从显正价的元素处画一条箭头到显负价的元素，发现两根箭头的矢量和为零。只要矢量和为0，就是非极性分子。
(CN)2中碳氮之间为什么是三键 还有就是它为什么是非极性分子
因为碳原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，碳氮之间就应该有三对共用电子对，碳碳之间还有一对共用电子，这样碳氮就都满足8电子了。极性和非极性取决于分子结构是否对称。(CN)2电子式：N：：：C：C：：：N，为轴对称结构。所以它是非极性分子。还有记住极性分子往往...
为什么碳氮三键是极性键?
极性键定义就是不同元素的原子形成的键，而非极性键定义就是同种元素原子形成的键。换个角度说，不同元素的原子由于夺电子能力不同，或说电负性不同，电子云会有偏向所以键会有极性。
怎么判断极性分子和非极性分子
1、极性分子：在分子中，电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合，因此产生了极性。例如，在氢分子（H2）中，两个氢原子之间的电荷分布不均匀，因此它是极性分子。2、非极性分子：在分子中，电荷分布均匀，正负电荷重心重合，因此没有极性。例如，在氮分子（N2）中，两个氮原子之间的电荷分布均匀，因此它是...
CN2是什么
(CN)2是氰 氰是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其毒性与HCN相似。空气中最大允许浓度为10ppm。氰为直线型分子，碳氮三键的键长为115pm,碳碳单键的键长为138pm。化学性质与卤素相似故称为拟卤素。化学活性位于氯之后溴之前。
氰酸根的结构式怎么写?
在这个离子基团中，碳和氮通过共价键连接，形成一个稳定的分子结构。具体来说，碳原子与氮原子之间的三键结构非常稳定，不易被化学攻击破坏。氰酸根具有强氧化性，这种性质主要源于其内部碳氮之间的稳定结构，使其可以在化学反应中发挥重要作用。此外，氰酸根离子带有负电荷，这进一步影响了其化学性质和行为...
氰离子(CN-)中碳和氮形成什么化学键
行成碳氮三键，碳，氮都是SP杂化，氮带一个单位的负电荷，碳＋4价，氮－5价！
(CN)2?这个是什么,氰根不是这个CN-吗
(CN)2 氰是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体,其毒性与HCN相似.空气中最大允许浓度为10ppm.氰为直线型分子,碳氮三键的键长为115pm,碳碳单键的键长为138pm.化学性质与卤素相似故称为拟卤素.化学活性位于氯之后溴之前.氰根就是这个CN- CN- 一般带有氰根的无机物,有一定的毒性,有的还是剧毒.如：KCN...
为什么C2H2 是非极性分子 我们老师讲 化合价和最外层电子相同时是非极性...
例如甲烷，乙烯等等。对于那些重心和中心原子不重合的分子，就是极性分子例如氯化氢，溴化氢，水分子，氨分子等等。你问题中的乙炔含有碳碳三键其空间结构为直线型结构，咱们可以好好画一下它的电子式，很容易观察出它的电子均匀的分布在碳碳三键中间和两边，有明显的对称轴，所以它是非极性分子。
HCN中的化学键
这个必然没有配位键，碳氮三键是1个西格玛键，2个派键（希腊字母打不出来，抱歉）的极性键。它是直线形极性分子。氮还有一对孤对电子，在画电子式时要画出来。望采纳。
碳氮单键和碳氮三键,哪个键极性更强?
CN键是具有强烈极性的共价键（碳和氮电负性分别是2.55和3.04），导致分子偶极矩较高：氰胺为4.27D，重氮甲烷为1.5 D，叠氮甲烷为2.17，吡啶为2.19。因为这个原因许多含有CN键的化合物可溶于水。
