下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H5 ； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．A．①②B．③④C．②③④D．②③
②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选C．
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)...
碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，②正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，③正确。④中前者是吸热反应，△H大于0，后者是放热反应，△H小于0，正确。所以答案选C。
...△H前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1\/2O2(g_百度...
所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确；故选：C；
...H前者大于后者的是 ( )①C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH 1 ._百度知 ...
碳酸钙分解吸收热量，ΔH 7 ＞0，CaO与H 2 O反应放出热量，ΔH 8 ＜0，显然ΔH 7 ＞ΔH 8 。故本题答案为C。
...中,△H的绝对值前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C...
故①正确；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，故②错误；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，
...4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是...
S做为反应物，气态时放热较多。同时又是放热反应。因此后者的△H小于前者。1mol的反应放热，小于2mol的相同反应放出的热量。后者放热较多，△H较小。碳酸钙分解是一个吸热反应，△H是正值；而氧化钙和水是一个放热反应，△H为负值，这个就很好比较了。正值大于负值 希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎...
各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的
A中第一个反应为不完全燃烧，第二个为完全燃烧。所以2>1 B中第二个反应硫酸自身会放热，△H更大一点。顺便，这类问题好像不需要用盖斯定律。。。谢谢！
...前者小于后者的一组是( )①CH4(g)+2O2(g)═CO2(
△H1＜△H2②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2综上所述：①②③符合；故选A．
...关△H的比较正确的是( )①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1...
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；②NaOH（aq）+12H2SO4（浓）═12Na2SO4（aq）+H2O（...
热化学方程式中,化学反应的△H前者大 于后者:p(s)+3\/2Cl2(g)=pCl3(l...
。△H越小，放热越多。因为是负值，表明生成物能量越低，反应物能量一样，因此该反应的△H，前者大于后者（后者放热多，负值负得越厉害）。也可以这样记忆，放热值Q1 和 Q2（Q大于零）易知，为正值时，Q1＜Q2，再在前面加一个负号，两个大于零的数，乘以负数，不等号要改变方向 ...
△H的比较H大小的方法
（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ\/mol-1，则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。
