若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A．Al3+ Na+ NO3- Cl-B．K+ Na+ Cl- NO3-C．K+ Na+ Cl- HCO3-D．K+ Fe2+ SO42- NO3-
A．这几种离子之间不反应，但碱性条件下Al3+不能存在，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故B正确；
C．HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故C错误；
D．酸性条件下，Fe2+和NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；
故选B．
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1,满足此条件的溶液中...
由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol?L-1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中OH-、Al3+结合生成沉淀，酸溶液中H+、NO3-、S2-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故B正确；C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但酸溶液...
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案】B 【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正误...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol\/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点...
为什么不能确定溶液的酸碱性
OH，)=1×10-14mol\/L，则溶液中C（H+）=1mol\/L；如该溶液为碱的溶液，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（OH－）=1mol\/L 也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液时，不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用 ...
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L,则pH=2 or 12
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol\/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系....
水电离的c(OH-)的值为10*-13 mol\/ L,为什么
= 10-2 mol\/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol\/L。由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol\/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol\/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目...
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
，如果是酸溶液，则由水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol\/L，如果是盐溶液，则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol\/L，故答案为：1或13；1.0×10-10mol\/L或1.0×10-4mol\/L；（2）某温度时，水的离子积 KW=1×10-13，常温下，水的离子积常数 是1×10-14，水的电离 是 吸热...
碱溶液中水电离出的氢离子怎么算?
在碱溶液中，水电离出的氢离子浓度可以通过计算溶液中的氢氧根离子浓度来确定。首先，我们需要获取溶液中的OH-离子浓度。随后，利用电离平衡常数1.0×10^14，即c(H+)*c(OH-)=1.0×10^14的公式，我们可以通过c(OH-)=1.0×10^14÷c(H+)来计算出氢离子浓度。假设我们有碱溶液，其中氢氧根离子...
