若溶液中由水电离产生的c（OH - ）=1×10 -14 mol?L -1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
若溶液中由水电离产生的c（OH - ）=1×10 -14 mol?L -1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al 3+ Na + N O -3 Cl - B．K + Na + Cl - N O -3 C．K + Na + Cl - Al O -2 D．K + N H +4 S O 2-4 N O -3
| A．如溶液呈碱性，则Al 3+ 不能大量共存，故A错误； B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．如溶液呈酸性，则AlO 2 - 不能大量共存，故C错误； D．如溶液呈碱性，则NH 4 + 不能大量共存，故D错误． 故选B． |
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案】B 【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正误...
...c(OH-)=1×10-14mol?L-1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组...
该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或OH-，A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不满足离子反应发生条件，且不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32-与...
...c(OH-)=1×10-14mol?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离...
1310?11mol\/L=0.01mol\/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol\/L，若所得混合液为中性，则n（H+）=n（OH-），即：0.01a=0.1b，解得a：b=10：1，故答案为：10：1；（3）①该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-...
...c(OH-)=1×10-14 mol?L-1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组...
由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol?L-1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中OH-、Al3+结合生成沉淀，酸溶液中H+、NO3-、S2-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故B正确；C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但酸溶液...
...c(OH-)=1×10-14mol?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子...
若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．酸性溶液中，AlO2...
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol\/L,满足此条件的溶液中一定可...
常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-13mol\/L，为酸或碱溶液，A．碱性条件下Al3+不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下CO32-不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下I-与NO3-、发生氧化还原反应而不...
若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1x10-14mol.L-1,满足此条件的溶液一定可...
本题水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1<1*10~-7mol*L-1，则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 要求一定共存的是：答案选B A，在碱性是不能大量共存。Al3+ + 4OH- <==> AlO2- + 2H2O B,在酸性碱性下都不能大量共存。AlO2- + H+ + H2O <==...
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol\/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组...
水电离出的氢离子与氢氧根离子总归是1;1的关系。若水电离出的H+=10^-14，那么，水电离出的OH-=10^-14.两者相乘小于Kw,一定是外加酸或碱，造成氢离子或氢氧根离子的浓度为1mol\/L，才能维持溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积为Kw。所以说，溶液可能是酸性也可能是碱性的。不懂的话，共同研究一下！
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol\/L,溶液为什么可能是强酸性...
在强酸、强碱环境下，水的电离都要被抑制，即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol\/L（25摄氏度下），所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol\/L时，就意味着溶液中可能是强酸，也可能是强碱。
若溶液时由水电离产生的c(OH)=1.0*10-14mol.L-1
如果是酸溶液，溶液中的c(OH-)全部由H2O电离产生，因此溶液中的c(OH-) = 溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1×10^(-14) mol\/L 溶液中的c(H+) = Kw ÷ 溶液中的c(OH-) = 1 mol\/L 如果溶液是碱溶液，溶液中的c(OH-)包括两个部分，水电离产生的c(OH-) 、碱电离产生的c(OH-)但...
