溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol\/L,溶液为什么可能是强酸性...
在强酸、强碱环境下，水的电离都要被抑制，即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol\/L（25摄氏度下），所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol\/L时，就意味着溶液中可能是强酸，也可能是强碱。
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正误判断 点评：...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol\/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点...
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1,满足此条件的溶液中...
由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol?L-1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中OH-、Al3+结合生成沉淀，酸溶液中H+、NO3-、S2-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故B正确；C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但酸溶液...
若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1x10-14mol.L-1,满足此条件的溶液一定可...
本题水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1<1*10~-7mol*L-1，则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 要求一定共存的是：答案选B A，在碱性是不能大量共存。Al3+ + 4OH- <==> AlO2- + 2H2O B,在酸性碱性下都不能大量共存。AlO2- + H+ + H2O <==...
为什么不能确定溶液的酸碱性
如果该溶液为酸的溶液，酸对水的电离起抑制作用，水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH－)可知，由水电离出的C(OH，)=1×10-14mol\/L，则溶液中C（H+）=1mol\/L；如该溶液为碱的溶液，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（OH－）=1mol\/L 也就是说当溶液中由水...
由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol\/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性...
所以溶液中的C（OH—）=1mol\/L。也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液时，不能确定溶液的酸碱性。酸、碱对水的电离起抑制作用，所以溶液中由水电离出的 C（H+）、C(OH—) 都小于1×10-7mol\/L，当溶质为可水解的盐时，水的电离受到促进，而当由水电离产生的H+...
若溶液由水电离产生的c(oh-)=1*10^-114
如果是酸溶液,溶液中的c(OH-)全部由H2O电离产生,因此溶液中的c(OH-) = 溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1×10^(-14) mol\/L 溶液中的c(H+) = Kw ÷ 溶液中的c(OH-) = 1 mol\/L 如果溶液是碱溶液,溶液中的c(OH-)包括两个部分,水电离产生的c(OH-) 、碱电离产生的c(OH-)但溶液...
(1)常温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1,满足此条件...
11mol\/L=0.01mol\/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol\/L，若所得混合液为中性，则n（H+）=n（OH-），即：0.01a=0.1b，解得a：b=10：1，故答案为：10：1；（3）①该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH...
