C（H+）等于水电离出的C（H+），当溶液中的溶质能够电离出H+时，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）加上溶质电离出的C（H+），由于溶质（酸）电离出的C（H+）远远大于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（H+）近似等于溶质电离出的C（H+）。如本题的问题“由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液”，如果该溶液为酸的溶液，酸对水的电离起抑制作用，水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知，由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol/L，则溶液中C（H+）=1mol/L；如该溶液为碱的溶液，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+），所以溶液中的C（OH—）=1mol/L。也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液时，不能确定溶液的酸碱性。酸、碱对水的电离起抑制作用，所以溶液中由水电离出的
C（H+）、C(OH—) 都小于1×10-7mol/L，当溶质为可水解的盐时，水的电离受到促进，而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时，该盐一定是结合水电离出的OH—，故溶液呈酸性。
由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol\/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性...
也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液时，不能确定溶液的酸碱性。酸、碱对水的电离起抑制作用，所以溶液中由水电离出的 C（H+）、C(OH—) 都小于1×10-7mol\/L，当溶质为可水解的盐时，水的电离受到促进，而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol\/L时，该盐一定...
为什么不能确定溶液的酸碱性
也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液时，不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol\/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点...
...浓度c(h+)=1乘10的负14次方mol\/l的溶液的酸碱性如何?怎么判_百度...
有可能PH是0或14，因为14的情况我就不用说了，由水的电离平衡常数为10的负14，所以氢氧根为1，那么对应的H离子也应该为1因为不带电，所以PH可能为0或14
高中化学,水的电离和溶液的酸碱性
举例说明： 【由水电离出的c（H+)=1*10^（-12）mol\/L的溶液】---因为水电离出的氢离子和氢氧根是等量的，所以由水电离出的c（OH-)也等于1*10^（-12）mol\/L---这样即可看出水的电离被抑制了---【酸或碱】对水的电离有抑制作用 若为酸性溶液，则｛C（酸电离出的H+）+ C（水电离出的...
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol\/L,溶液为什么可能是强酸性...
在强酸、强碱环境下，水的电离都要被抑制，即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol\/L（25摄氏度下），所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol\/L时，就意味着溶液中可能是强酸，也可能是强碱。
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案】B 【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正...
...某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol\/L,该溶液中的溶质不可能...
说明由水电离出来的c(OH-)=1×10-12mol\/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的，所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性 再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol\/L可以算出他们的pH,可能是2，也可能是12，所以可能是酸性也可能是碱性 选D，因为HF是弱酸，再浓也不可能达到pH=2 其他三项都...
由水电离出c(H+)=1*10-14mol\/LPH是多少
PH=1或者14 因为如果该溶液是强碱或强碱弱酸盐的话,水中的H+只是由水提供的话,那么根据K（w)=10*-14,所以OH-就是1mol\/L,PH就是14 而如果该溶液是强酸或者是弱电解质或者酸式盐的话,会抑制水分子电离成H+或结合H+使其变少,所以根据H2O=H+ + OH-电离方程,所以水中的OH-也是1*10*-14mol...
...某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol\/L
A中 水电离的氢离子浓度大于10的-7次方，说明水的电离被促进，判断是盐类水解造成的，但无法得知是水解呈酸性还是碱性；若是阳离子水解，水解呈酸性，则PH=a 若为阴离子水解，水解呈碱性，则PH=14-a
