室温下由水电离出来的氢离子浓度c（h+）=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何？怎么判
室温下由水电离出来的氢离子浓度c（h+）=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何？怎么判断？说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由
室温下由水电离出来的氢离子浓度c(h+)=1乘10的负14次方mol\/l的溶液的...
有可能PH是0或14，因为14的情况我就不用说了，由水的电离平衡常数为10的负14，所以氢氧根为1，那么对应的H离子也应该为1因为不带电，所以PH可能为0或14
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案】B 【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正误...
由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol\/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性...
也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液时，不能确定溶液的 酸碱性 。酸、碱对水的电离起抑制作用，所以溶液中由水电离出的 C（H+）、C(OH—)都小于1×10-7mol\/L，当溶质为可水解的盐时，水的电离受到促进，而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol\/L时，该盐一...
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
在一定温度下，Kw是一定的，而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积。当溶液中氢离子浓度为1mol\/L时，显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点...
为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液 也可以是碱...
注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol\/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol\/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol\/l。不懂追问，希望采纳。
高中化学,水的电离和溶液的酸碱性
举例说明： 【由水电离出的c（H+)=1*10^（-12）mol\/L的溶液】---因为水电离出的氢离子和氢氧根是等量的，所以由水电离出的c（OH-)也等于1*10^（-12）mol\/L---这样即可看出水的电离被抑制了---【酸或碱】对水的电离有抑制作用 若为酸性溶液，则｛C（酸电离出的H+）+ C（水电离出的...
常温下,由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13摩尔每升,怎么看出其可呈酸性...
在常温下,由纯水电离出来的氢离子浓度为 [H+]=[OH-]=10^-7mol\/L ,此时水溶液是中性的。即水的pH=7。没有在水中加入碱性物质,水中 的氢离子浓度不会等于1*10^-13mol\/L,即 pH=13(显碱性)。题目的提法似乎有问题。
为什么既可以为酸性也可以为碱性呢?
所以 由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1*10的负14次方mol\/L<1*10的负7次方mol\/L 所以水的电离受到了阻碍 又因为 H2O=可逆=H+ +OH- H+或者是OH-的增多都可以抑制水的电离 那到底是H+还是OH-呢，我们并不知道。所以 溶液既可以为酸性也可以为碱性 ...
高中化学
C(H+)\/C(OH-)=10^12的溶液中，因为常温下Kw=1.0*10^-14，可以得到，c(H+)>>c(OH-)，溶液呈酸性 由水电离的c(H+)=1×10^-14mol\/L的溶液中，如果由水电离的c(OH-)=c(H+)=1*10^-14mol\/L，溶液可能是碱性的，如NaOH，c(OH-)=1mol\/L，也可能是酸性的，如HCl，c(H+)=1...
由水电离出的氢离子浓度为十的负十四次方的溶液显碱性还是显酸性_百 ...
由水电离出的氢离子浓度为十的负十四次方的溶液显碱性还是显酸性 因为加入酸和碱都可以抑制水的电离 水中性,常温,ph为7,此时（H+)*（OH—）=1*10^-14,这个等式可推广至所有水溶液中 当溶液为PH=13也就是（H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性,溶液中的氢氧根是碱电离出的,但...
