2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )

Answer 1

c（oh-）*c(h
)=10-14常温下水电离出的c（oh-）=c(h
)=10-7mol/l,ph=7
而c（oh-）=10-5mol/l,所以电离多了,代表有水解的物质
a.al3
水解显酸性,b.ch3coo-水解显碱性,c.oh-显碱性,d.h
显酸性.
所以为ab
至于溶液的酸碱性与该题无关,溶液可为酸性也可以为碱性,只要有促进它电离(即有能水解)的物质即可.

Answer 2

由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,
说明由水电离出来的c(OH-)=1×10-12mol/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的，所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性
再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol/L可以算出他们的pH,可能是2，也可能是12，所以可能是酸性也可能是碱性
选D，因为HF是弱酸，再浓也不可能达到pH=2
其他三项都可以，
特别是醋酸钠，是强碱弱酸盐，可能达到pH=12