高考化学：常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-13 mol/L,该溶液可能是（ ）
①SO2 ②NH4Cl溶液 ③NaHSO4溶液 ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液 ⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）⑧NaOH溶液
A①③④⑥⑧ B.①④⑥⑧ C. ①④⑤⑥⑦ D.②⑤⑧
分类讨论：
（1）当c（<H3O>+）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强碱性，
此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）
（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，
此时溶液中c（<H3O>+）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH值一般不可能低于2）
故选择 A
硫酸氢根+水=硫酸分子+氢氧根，排除3
B
高考化学:常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能...
此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能是( )
解题思路：常温下，某溶液中由水电离出的c（H +） 水=1.0×10 -13 mol\/L＜10 -7mol\/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,该溶液可能是( )A...
由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，说明水的电离被抑制，A．氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故A错误；B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；C．硝酸钠水溶液对水的电离平...
常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol\/L,则下列说法中正确的是...
水电离出的c（H+）=1×10-13 mol\/L＜1×10-7mol\/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol\/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，...
室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-...
【答案】B 【答案解析】试题分析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能显碱性。A中如果显碱性，则生成氢氧化铝沉淀，C中如果显酸性，则生成氢氧化铝沉淀，D中如果显碱性，则生成氨水，所以答案选B。考点：考查离子共存的正...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）...
...某溶液由水电离出来的c(H+)=1.0×10^-13 mol\/L 该溶液可能是∶_百度...
选AD 常温下，因为由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol\/L 由Kw=c(H+)*c(oH-)=1.0×10^-13 mol\/L 所以c(OH-)=0.1mol\/L，或c(H+)=0.1mol\/L 所以溶液可能是酸或碱 二氧化硫 溶于水生成 亚硫酸 ，O(∩_∩)O，希望对你有帮助 ...
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol\/L＜10-7mol\/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度为0.1mol\/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13；某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液，如果是酸溶液，...
...下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L,那么此溶液的ph不...
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol\/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol\/L。
(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol\/L,则该溶液的pH可能为...
，如果是酸溶液，则由水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol\/L，如果是盐溶液，则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol\/L，故答案为：1或13；1.0×10-10mol\/L或1.0×10-4mol\/L；（2）某温度时，水的离子积 KW=1×10-13，常温下，水的离子积常数 是1×10-14，水的电离 是 吸热...
