由水电离出c(H+)=1*10-14mol\/LPH是多少
那么根据K（w)=10*-14,所以OH-就是1mol\/L,PH就是14 而如果该溶液是强酸或者是弱电解质或者酸式盐的话,会抑制水分子电离成H+或结合H+使其变少,所以根据H2O=H+ + OH-电离方程,所以水中的OH-也是1*10*-14mol\/L,
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L,则pH=2 or 12
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol\/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系...
室温下由水电离出来的氢离子浓度c(h+)=1乘10的负14次方mol\/l的溶液的...
有可能PH是0或14，因为14的情况我就不用说了，由水的电离平衡常数为10的负14，所以氢氧根为1，那么对应的H离子也应该为1因为不带电，所以PH可能为0或14
由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液的酸碱性怎么判断 根据负对 ...
总c(OH-) = 水电离出的c(OH-) = 水电离出的c(H+) = 1×10^(-12) mol\/L 总c(H+) = Kw \/ 总c(OH-) =1×10^(-2) mol\/L pH = 2 ·2、如果溶液为碱性，H+全部来自于水的电离 总cH+) = 水电离出的c(H+) = 1×10^(-12) mol\/L pH = 12 ·所以酸性、碱性都有...
水电离的c(H+)=1×10-13mol\/L,他的PH值怎么计算,只有PH=13吗
cOH-=kw\/cH+=10^-13molL-，而水的电离H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,同理0.1,molL-的NaOH，溶液中的H+完全来自水的电离，cH+=kw\/cOH-=10^-13molL-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL- ...
高考化学:常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol\/L,该溶液可能...
（1）当c（<H3O>+）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强碱性，此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol\/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 =...
由水电离产生的C(H+)=1×10-14mol\/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性...
由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol\/L的溶液”，如果该溶液为酸的溶液，酸对水的电离起抑制作用，水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH—)可知，由水电离出的C(OH—)=1×10-14mol\/L，则溶液中C（H+）=1mol\/L；如该溶液为碱的溶液，溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+），...
常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L,则溶液PH的只为12。这句话对...
可以忽略水电离出的c(H+)=1×10-12mol\/L =C(OH-)水 所以C(H+)酸*C(OH-)水=10^-14 C(H+)酸=10^-14\/10^-12=10^-2 PH=2 碱性时，可以忽略水电离出的c(OH-)水=C(H+)水=1×10-12mol\/L C(OH-)碱*C(H+)水=10^-14 C(H+)水=1×10-12mol\/L PH=12 ...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
室温下某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol\/L,则该溶液的pH为...
水电离的c（H+）=1×10-10mol\/L＜c（H+）=1×10-7mol\/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10-10mol\/L，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10-4mol\/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢...
