为什么非金属性强，它气态氢化物酸性小？为什么最高价氧化物水化物酸性越强？

Answer 1

非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不容易电离，所以酸性越小；
非金属性越强，对与之结合的氧结合越好，使共用电子向中心靠拢，使得氧上的电子云密度减小，对氧上结合的氢控制能力减弱，氢就容易解离，酸性就越强，这个与前面那个解释类似，都是电负性相关。

Answer 2

酸性看的是电离出质子的难易 以卤素为例 HF中F吸电子能力强 H不易离开 因此酸性弱。而中心原子非金属性越强 西电子能力越强 所以酸性HF<HCl<HBr<HI
H2O<H2S等 但是对于氮族 由于在水溶液中氨的孤对电子有更强的结合质子的趋势 NH3+H2O=NH4+ + OH- 故为碱性 同理 NH3>PH3>AsH3碱性
对含氧酸 要看结构 其酸性决定于和羟基相连的原子的电性 例如HClO4
本来Cl负电性就强 又连上氧 所以-OH的氧电子云偏移很多 使得H很容易离开 所以酸性很强。

Answer 3

酸性的度量PH定义为H离子量浓度的负对数
要言之，电离出来的H离子越多酸性越强
非金属性强=氧化性强=电子亲和能力强=最高价氧化物的水化物（最高价酸根）夺取电子能力强=生成氢离子能力强=酸性强
非金属性强=氧化性强=电子亲和能力强=气态氢化物氢脱离难度大=氢离子生成倾向低=酸性差

Answer 4

非金属性强，也就是很容易得电子，也就一般是电子层少，电子最外层接近但不等于8的。这种情况下他跟氢原子的键就会很强，从而不易电离出氢离子。