高一的一道化学题 求详解
常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、
4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算 要详细解答 。
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
高一的一道化学题 求详解
本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，铝热反应是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，因此选B。
求详解一道高一化学题关于物质的量 请讲解谢谢!!!
氢氧化钠的物质的量浓度=0.5mol\/ 0.08L=6.25
求解一道高一化学题 关于物质的量 求详解
物质的量相同，离子数目相等。50ml 1mol\/L AlCl3中Cl(-)的物质的量= 0.05*3=0.15 mol A：= 0.15*1 = 0.15 B：= 0.075*2 = 0.15 C：= 0.15*3 =0.45 D：= 0.075 *2*2 = 0.3 答案：A和B
一道高中化学题,讲得详细一点
详解：c（Na+）=amol\/L,即醋酸钠中电离的醋酸根的浓度是：c1（Ac-）=amol\/L 所以醋酸电离出来的醋酸根的浓度是：c2（Ac-）=(b-a)mol\/L 溶液中醋酸的浓度是：c（HAc）=m mol\/L 所以醋酸的总浓度是：c（HAc）=m+(b-a)mol\/L 最后醋酸的电离度为：（b-a）\/(m+b-a) * 100 ...
高一化学摩尔质量的一道题,求详解!
\/1.15=13mL=0.013L C(KNO3)=0.05mol\/0.013=3.85mol\/L 求物质的量浓度有个公式：C=1000ρω\/M (其中ρ：是密度 ω：质量分数 M：溶质的摩尔质量 1000是换算比例 )希望能够帮到你，满意请采纳，亲！主要是近似值的问题，方法都是对的！建议计算式最后一步取近似值，可以减小误差！
一道高一化学题:求详解
一 、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 参加反应的锌为0.1摩尔 故氢气为0.1摩尔 VH2=22.4*0.1=2.2L 二、 得到的溶液为硫酸锌的溶液 硫酸锌为0.1摩尔 故物质的量浓度为 c=n\/v=0.1\/0.08=1.25mol\/L 三 、硫酸的物质的量为0.1 故质量为 0.1*131=13.1g 硫酸溶液质量=反应后溶液质量...
问一道高中化学题目,求详解
CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 60 120 25.5g x 60\/25.5=120\/x x=51g 答：...
一道化学题,求详解过程
思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
一道高中化学题,求详解,大神们请详细告诉我每个空格填什么,为什么那样...
1,3,4可互相鉴别。因为，硫酸铝，硫酸锌逐滴加入氢氧化钠会因氢氧化钠过量而没有沉淀，后来才出现沉淀；要是氢氧化钠滴入硫酸铝，硫酸锌的话，由于氢氧化钠少量，一下就有沉淀，而后随着氢氧化钠的过量而消失。但是氨水，弱碱。无论氨水怎么过量，氢氧化铝不会溶解，互滴现象均为白色沉淀，不会溶解...
一道高中化学题,求详解,速度!!!
反之，导电性增加时，电流增加，磁场越强，对铁块的吸引力增强，弹簧的读数就会增大。根据以上分析，可以判断出答案为C。原因：当Ba(OH)2溶液中加入CuSO4时，生成产物都是沉淀，使溶液中离子的浓度减少：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 当CuSO4过量时，溶液导电性又重新增加。
