氧化剂 KClO3 — 得5e- → 还原产物Cl2
还原剂HCl — 失e- → 氧化产物Cl2
最小公倍数5
即1个KClO3被还原同时氧化5个HCl，生成3个Cl2
据此先配出：1KClO3 + 5HCl —— KCl + 3Cl2 + H2O
根据K元素守恒，可知KCl系数为1
KCl中Cl来自HCl，因此HCl系数+1
得到：1KClO3 + 6HCl —— 1KCl + 3Cl2 + H2O
配平氢氧元素，完成：
1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O
如何用化合价升降法配平kclo3和hcl的反应?
1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O
怎么利用化合价升降来配平
回答：首先标出每个元素的化合价,当然这是基础,再看那些升降了
化学用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
则 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
【高一化学】用化合价升降法配平KCLO3+HCL==KCL+CLO2+CL2+H2O。求解析...
用化合价升降法配平2KCLO3+2HCL==2KCL+2CLO2+CL2+H2O。氯的化合价 +5 -1 -1 +4 0 反应为氧化-还原反应。+5 还原为+4 ，0 ， 必然有-1 氧化为0. +4 假设：+5 还原为+4 得到1电子， -1 氧化为0.失去1电子，因产物Cl2, 所以反应过程电子转移数为2， KCLO3前 ...
用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O(要有过程)
但实际上运用元素守恒来配平更加容易，如果你一定要用化合价升降来配平会比较麻烦，Cl2中的0价Cl是由KClO3中的5价Cl和HCl中的-1价Cl生成的。在实际解决问题的过程中，要避免看到氧化还原反应就盲目地去单一使用化合价升降法来配平，要综合运用各种守恒，这样往往能事半功倍。
氯酸钾和盐酸反应的配平
KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O 氯酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价,所以氯酸钾前配1,盐酸有一部分形成氯化钾,化合价没有变化,所以盐酸先暂时不配平,氯气应该配3,氯化钾是1,所以盐酸配6,水配3 最后得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+HCl---KCl+ClO2+Cl2+H2O 氧化剂是...
KCLO3 +HCL(浓)--- KCL+ CIO2+ CL2+ H2O 这个用化合价配平怎么配...
KClO3->ClO2 转移1mol 电子 2HCl-->Cl2 转移2mol 电子 也就是说，满足氧化还原2mol 氯酸钾配 2mol的盐酸。但还有氯化钾生成，也就是说，还得再加2mol盐酸，这些盐酸不参加氧化还原过程。2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 升降价不交叉的例子，拿这题说：如果氯酸钾里的氯生成氯...
KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O+ClO2配平具体过程?
假设系数法：KClO3 + HCl ___→ ___KCl + ___Cl2 ___+ ___H2O___+ ClO2 1___x 可推出右边 1 ___(x-(3-x\/2)\/2 )\/2 __x\/2 __(3-x\/2)\/2 然后由化合价升降 KClO3降为ClO2 ：(3-x\/2)\/2 HCl一部分升为Cl2 :x-(3-x\/2)\/2 得等式 (3-x\/2)\/2 = x-(3-x\/2...
KCLO3+HCL-KCL+CL2+H2O 求这个方程式配平过程
视为无变价,先不用管,根据升降化合价代数和为零,用最小公倍数法得化合价数最小公倍数为5X1=5,所以在KCLO3前配1,HCL前配5,生成的CL2就为（5+1）\/2=3,但是由K的个数得KCL配1,-1价Cl要加1个,所以HCL的系数变为5+1=6,则H2O前配3,完成 ：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O ...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.(1)请完 ...
故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：②③；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0...
