在物理化学中，如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零？
如：1mol单原子理想气体从P1、V1、T2等容冷却到P2、V1、T2，则该过程Δ u（ ）0，Δ S( )0,W( )0?绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统 的 Q ___ 0 ; W ___ 0 ; Δ U ___ 0 ; Δ H ___ 0?急，求详细介绍哈！！！！！！！！
绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0.
W是做功，做负功是负，正功是正
H是变化的量，放热是负，吸热是正
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2\/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
物理化学问题,大神们来帮忙(ΔS、ΔG、ΔA判据)
如果ΔG<0,一般可以自发进行。如果只从ΔS判断，一般向着ΔS>0的方向进行，就是熵增的方向。
系统经一个循环后,Δh,Δu,Δs,Δg,q,w是否皆等于零?为什么
不是都等于零。其中H、U、S、G为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。例如，可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
物化的!一个封闭系统,经历了某一不可逆循环过程,请问Q最后是大于0...
任何封闭系统经历一个不可逆循环; ΔU, ΔH, ΔS, ΔG, ΔA都为0
指出在下述各过程中系统的ΔU、△H、ΔS、△F和ΔG何者为零?
【答案】：ΔU、△H、ΔS、ΔF、ΔG均为零$ΔU=0$△H=0$ΔG=0$ΔH=0$ΔU=0，ΔH=0$△S=0$ΔU=0，△H=0
化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断
△H，吸热是正的，放热是负的 △S，熵增大是正的，熵减小是负的 △G=△H-T△S，算一算就知道正负了。
吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS,大于0时反应能自发进行还是小于0能自发进 ...
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分别判断下列各过程中的Q、W、△U和ΔH为正、为负还是为零?_百度知 ...
$W=-pe△V=-pe(Vs-V1)，因为冰的体积大于水的体积，即Vs＞V1，所以W＜0；又因为水凝固放热，故Q＜0；则△U=Q+W＜0；ΔH=Q＜0。$因为绝热、等容，所以Q=0，W=0，则△U=0；系统内发生反应C(s)+O2(g)→CO2(g)，由反应式可见，系统内的气体分子数保持不变，但随着反应的绝热进行...
物化问题:在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题
无论是何种状态函数，总是 生成物 - 反应物 △rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)（△fHmΘ是标准摩尔生成焓）△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)（SmΘ是标准摩尔熵）△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)（△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯...
