（1）酸+碱性氧化物→盐+水 。如：2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
（2）酸+碱→盐+水 （又叫中和反应）。如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（3）酸+盐→新酸+新盐 。如：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐 。如：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）盐+盐→新盐1+新盐2 。如：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件：有沉淀生成、有气体生成、有难电离的如水的生成。
酸,碱,盐,等之间的反应有什么规律
酸，碱，盐之间的反应规律：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；（1）酸+碱性氧化物→盐+水 。如：2HCl+CaO＝CaCl2+H2O （2）酸+碱→盐+水 （又...
酸,碱,盐, 之间的反映规律!
酸+碱=盐+水 酸+盐=新盐+新酸 酸+金属氧化物=盐+水 酸+活泼金属=盐+氢气 碱的通性：可使紫色石蕊试液变蓝 可使无色酚酞试液变红 碱+酸=盐+水 碱+非金属氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐的通性：盐+酸=新盐+新酸 盐+碱=新盐+新碱 盐+盐+新盐+新盐 盐+某些金属=新金属+...
酸碱盐之间的反应规律
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等。酸+盐---新盐+新酸（碳酸盐+酸---新盐+H2O+CO2↑）（1）弱酸不能与强酸盐反应 （2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐 碱+盐---新碱+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀 盐+盐---新盐+新盐 ...
酸碱盐8条反应规律
一、反应规律 1、金属 + 非金属 ® 无氧酸盐 2、金属 + 酸® 盐 + 氢气 3、碱性氧化物 + 水® 可溶性碱 4、碱 + 酸性氧化物 ® 盐 + 水 5、碱 + 酸® 盐 + 水 6、碱 + 某些盐® 另一种碱 + 另一种盐 7、酸 + 某些盐® 另一种酸 +...
酸和盐,碱和盐,盐和盐各需要什么条件
1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的...
酸碱盐中反应的生成物和反应物的规律是什么,例如金属+酸==盐+氢气,然...
（1）金属单质 +酸 --- 盐+氢气（置换反应）氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 +水 酸溶于水 （4）酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水 碱溶于...
初中酸、碱、盐的反应规律及条件
”“碱””“盐（成沉淀、气体、水，碳酸盐）”反应；碱：能与“非金属氧化物”“盐（生成沉淀）”“酸”反应;盐：能与“酸”“碱”“盐”“金属（强换弱）”反应;注：三者(部分盐)皆能使指示剂变色。其它嘛，没什么了，今天老师上课刚总结的，趁着热和气给你，我当复习了，呵呵~...
哪些酸,碱,盐之间不会发生反应?
所以反应成为NaCl和H2SO（强酸制弱酸），如果本来活动性强的金属离子就和活动性强的酸根在一起的话就不会反应，比如当NaCl遇到H2SO4的时候，Na比H活泼，Cl比SO4活泼，而刚好Na和Cl本来就在一起，此时就不反应。碱和盐反应的时候也遵照相同的规律，活动性强的金属和活动性强的酸根或氢氧根结合。
在化学实验中如何判断反应的先后顺序?
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应 （2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应 （3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应 二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通...
说出酸、碱、盐之间那些是复分解反应,还要注意什么
1、盐和盐反应可以生成两种新盐，酸和盐反应生成酸和盐【部分放出气体，如酸和碳酸（氢）盐】，碱和盐反应生成碱和盐，酸和碱反应生成盐和水 2、碱、盐和盐、盐之间的复分解反应要求反应物均溶于水 3、酸、碱、盐之间的复分解反应要求生成物必须要有沉淀、气体或者水的任意一种 4、复分解反应...
