某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应

Question

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．[实验一]选择合适浓度的硫酸操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（ mL） 35 47 55 51 42[实验二]选择合适反应温度操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度 （℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：问题分析：（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为______%，其理由是______（2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是______，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是______．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为______℃．（3）拓展研究：[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？[实验装置]如右图所示：a．装置中红墨水的作用是______．b．装置中长玻璃导管的作用是______．[实验验证] 装置A 装置B 长玻璃导管中现象 ______ ______通过本实验研究中变量是：______，所以可以得出的结论是“______化学反应的速率越快”．

Answer 1

（1）从实验一表中数据可知硫酸的浓度为25%时产生的气体的体积最大，故答案：25；高于或低于此温度产生气体量都发生减少．
（2）根据实验二表中数据可知温度越高反应速率越快，但80℃时反应速率太快，最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为70℃．故答案：温度越高，反应速率越快；温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快；    70
（3）红墨水呈红色便于观察；通过长玻璃管中液面的上述情况便于比较；A中是粉末状石灰石，与酸反应产生二氧化碳的速度较快，B中是块状石灰石与酸反应产生二氧化碳的速度较慢，故答案：便于观察实验现象；  便于进行比较（合理即给分）；红墨水在长玻璃管中上升较慢；反应物间的接触面积；    反应物间接触面积越大反应速率越快．