可逆反应，C（s）+H2O CO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）A．达到平衡时，反应物的浓度和
可逆反应，C（s）+H2O CO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D．升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；
C．反应前后气体的化学计量数不等，增大压强平衡向逆反应进行，故C错误；
D．反应吸热，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．
...CO(g)+H2(g)△H>0,下列说法正确的是( )A.达到平衡时,反应物的浓度和...
取决于反应物的配料比和转化的程度，故A错误；B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；C．反应前后气体的化学计量数不等，增大压强平衡向逆反应进行，故C错误；D．反应吸热，升高温度正逆反应速率都增大，
可逆反应,C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0,下列说法正确的是...
可逆反应，C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0，下列说法正确的是（）达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化(正确答案)由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移 ...
对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确。 1.达到平衡...
2 正确 这是平衡的标志 3 这是一个体积增大的反应，所以压力对平衡有影响 错 答案 2
化学反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在高温下进行。达到平衡后。下列叙...
故答案为：向左；②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，但H2O（g）、CO、H2的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动；故答案为：不变，不移动；③保持压强不变充入N2，H2O（g）、CO、H2三种气体的分压减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向右移动；...
...中进行的反应,CO+H2O(g)?CO2+H2,△H>0下列说法中能充分说明反应已达...
故B错误；C．该反应为吸热反应，故容器内温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．单位时间内消耗CO是正反应，生成H2也是正反应，故单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选C．
对于可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡...
依据化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=C(CO)?C(H2)C(H2O)，故选C．
...可逆反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0,当反应
不能为原来的2倍，故B错误；C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；故选D．
一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如 ...
？---（增加固体的量对反应速率不影响）（3）中缩小反应体系的体积不是相当于增大压强吗？平衡应该向逆方向移动啊，怎么会使正反应的速率加快呢?---（平衡的确向逆方向移动，但反应升高温度，和增大压强（对于反应物和生成物有气体）都会增加反应速率，与平衡的确向什么方向移动无关系，两者要区分。）...
可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=-Q。达到平衡后,改变温度使平衡...
答案见解析 该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或ｘｍｏｌ）气体，气体的质量就增加（或减小）12ｇ（或12ｘｇ）设原平衡时气体的总质量为ｍ（ｍ＞12ｘ），气体总物质的量为ｎ（ｎ＞ｘ）。则有? ＝（ｍ／ｎ）当温度升高、平衡右移后， ＝（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）...
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如 ...
①减少体系中CO的量，气体的浓度降低，反应速率减小，故①错误；②缩小反应体系的体积，气体的浓度增大，则反应速率增大，故②正确；③增加反应物C（s）的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故③错误；④升高反应体系的温度，反应速率增大，故④正确．故选B．
