大学化学高手进，关于化学热学，不难但我不会

Question

1mol气体从某一始态出发，分别进行等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀达到同一终态，因等温可逆膨胀对外做功W大于等温不可逆膨胀对外做的功Wij，则Q>Qij，对否，为什么？
有人认为，当系统从某一始态变至某一终态，无论其通过何种途径，G的变化量总是一定的，而且如果做非体积功，G的变化量总是等于W，这种说法对吗？
回答对了再翻倍奖赏

Answer 1

我记的不是很清楚，不过仍然愿意在此献丑。
热力学第一定律称，能量守恒，即ΔU=Q+W。U是内能或称热力学能，是状态函数，也就是说它只和状态有关，和路径无关；热效应Q和功效应W则和路径有关。
先解决第一个问题，始末态一致的两个过程，ΔU一定是相等的，而可逆过程做功多。膨胀过程体系对环境做功，也就是体系失功，W是负的，那么W<Wij，那么Q>Qij就=对的，因为必然有ΔU=ΔUij。
第二个问题：G=U−TS+pV=H−TS，这也是个状态函数，只和始末态有关，和路径无关，所以“当系统从某一始态变至某一终态，无论其通过何种途径，G的变化量总是一定的”是正确的。
G确实表示的是体系做非体积功的能力，不过ΔG总是等于W应该不对吧，因为ΔG是状态函数，而W跟路径相关，二者不可能总是相等。我记得应该是对于可逆过程，ΔG等于非体积功W，不过具体怎么推导的我就记不清了，好几年不玩化学了。

供参考。如有不对请指出，谢谢。