硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0

Question

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm -3 ）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为 （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O…………① Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 2NH 3 → 2NH 4 Al(SO 4 ) 2 …………②某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是 （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO 2 的体积分数为_____。（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO 2 的转化率

Answer 1

（1）(4分)15．98 mol·L -1    11．63    （2）(2分)    3：10 （3）(3分)  0．11                 （4）(3分)  93%；

试题分析：（1）C=n/v=1．8*0．87*1000/98*1=15．98 （mol·L -1 ） 解：设硫酸吸水的质量为x   根据溶质的质量不变 18．4*50*0．98=(x+18．4*50)*0．87        x=116．3 （2）解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为x Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4   →   Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O…………① 3/2 x    9x/2            3/2 x Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 2NH 3 →  2NH 4 Al(SO 4 ) 2 …………② 1           1                 2 x/2        x/2               x 氧化铝和硫酸的物质的量之比是: 3/2 x:( 9x/2+ x/2)= 3：10 （3）解：设空气的体积为a 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 11                 8 a*20%            0．145a       SO 2 的体积分数为：0．145a *100%/（1+40%）a*80%+ 0．145a  =0．108 a 近似为0．11 a （4）2SO 2 + O 2 ="2" SO 3 ⊿V 2              1   1 10%a                    5%a SO 2 的转化率为：10%a*100%/0．108 a=93%