(2)H2CO3 <==> HCO3- + H+ ---较强!
(3)HCO3- <==> CO32- + H+ ---较弱!
(4)CO32- + H2O <==> HCO3- + OH- ---较强!
(5)HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- ---较弱!
而单独的碳酸盐，如碳酸钠水解的程度是不如单独的碳酸氢盐 如碳酸氢钠的，由碱性强弱可以看出
第二步：HCO3~ + H2O = H2CO3 + OH~
碳酸氢跟：HCO3~ + H2O = H2CO3 + OH~
多元弱酸跟分布水解，碳酸跟水解产物有碳酸氢跟还可继续水解
为什么越弱越水解和越弱越电离
因为从化学平衡的角度分析，电离能力越强的电解质强酸、强碱，成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱，水解能力越弱。反之，电离能力越弱的电解质强酸、强碱成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强，也就是越容易水解。
为什么“越弱越水解”
(1)酸越弱，其盐水解生成弱酸，弱电解质的倾向越大，水解程度越大！(2)碱越弱，其盐水解生成弱碱，弱电解质的倾向越大，水解程度越大！
为什么说 越弱越水解
盐溶于水后和水中的氢离子结合形成相应的酸，如果是强盐，那么相应的形成的酸也是强酸，既是强酸就要电离。如果是弱盐，就形成了弱酸，弱酸在水中无法完全电离，只能达到一定的平衡状态，所以，盐越弱就越水解 。
盐类水解的规律
盐类水解规律:谁弱谁水解, 谁强显谁性。 无弱不水解, 都弱都水解。 越弱越水解, 越热越水解。根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)＜C(OH-),溶液显碱性，pH＞7，此类水...
怎么理解越弱越水解
越弱越水解从化学平衡的角度分析，电离能力越强的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱，水解能力越弱，反之，电离能力越弱的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强，也就是越容易水解。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解...
越弱越水解怎样理解?
“越弱越水解”是组成盐的金属离子对应的碱和酸根离子对应的酸的强弱。因为，弱酸（或弱碱）不容易电离。即使用中和反应，强行夺去了它们的氢离子（或氢氧根离子）生成盐，只要有机会它们又会重新夺回氢离子（或氢氧根离子）。所以，当这种盐溶于水，加上水的电离度比它们大，它们就会夺取水电离出来的氢...
为什么越弱越水解
1、弱，是指离子所对应的酸或碱的弱。弱酸或弱碱的电离程度很小，基本以分子态存在，只有少量电离成离子。而水解就是离子分子化的过程。越弱，就说明以离子态存在越困难。因此越弱，水解程度会越大。2、从化学平衡的角度分析，电离能力越弱的电解质（弱酸、弱碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的...
盐类水解规律口诀
盐类水解规律口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，...
到底是越稀越电离还是越稀越水解??水解电离不是互逆的吗?
越稀越电离，越弱越水解。这两种反应都是互逆的，不过平衡终点不一样，所以就有我们所谓的越稀越电离，越弱越水解。电离的话对于弱电解质，浓度越稀互逆反应就越向着右边进行。而水解的话就要看两个阴阳离子的强弱。如钠离子等强还原性金属，还有氯离子等强氧化性物质，他们都是属于“强”的。如果...
怎样理解越弱越水解?
这需要用计算的方法解释。并且略微有些超出高中的要求 水解常数 Kh = Kw\/Ka（Kw是水的离子积，Ka是酸的电离常数）酸越弱 —> Ka越小 —> Kh就越大 —> 水解程度就越大。所以越弱越水解。
