氯气化合价降低2 氨气化合价升高3
得失电子守恒 氯气先配3 氨气先配2
由元素守恒：氯化铵配6 氨气再加6
检验H：左3×8=24 右：4×6=24
最后结果：
8 NH3+ 3 Cl2--- 6 NH4Cl+ 1 N2
Cl 0到-1 2个 升高2价 系数3
8 NH3+ 3 Cl2--- 6 NH4Cl+ 1 N2
搞定。
用化合价升降法配平。
①零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 试配平 fe3c + hno3 － fe(no3)3 + no2 + co2 + h2o。 分析：复杂物质fe3c按常规化合价分析无法确定其中fe和c的具体化合...
如何用化合价升降法配平
通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3\/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数。由于是最简整数，故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 1...
求用化合价升降法配平
（1）PH3 + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu3P↓ + H2SO4 PH3中P：-3 → H3PO4中P：+5 变化+8（+表示升高） H3PO4配平系数：3 CuSO4中Cu：+2 → Cu3P中Cu：+1 变化-3（-表示降低） Cu3P配平系数：8 PH3 + CuSO4 ...
用化合价升降法配平。
1．一般化学方程式的配平例1： +1 -2 +5 +2 +2 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu...
用化合价升降法配平,计算反应中电子转移的个数:
1、先标出化合价升降：-3 0 +2 -2 NH3+O2——NO+H2O 升5 降2*2 2、用最小公倍数配平氧化还原部分：4NH3+5O2——NO+H2O 3、用观察法配平其它原子：4NH3+5O2==4NO+6H2O 显然转移20e- NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O 1、先标出化合价升降：+2 +4 +3 NO+NO2+NaOH...
用化合价升降法配平
NH3在反应中表现出碱性和还原性 氯气化合价降低2 氨气化合价升高3 得失电子守恒 氯气先配3 氨气先配2 由元素守恒：氯化铵配6 氨气再加6 检验H：左3×8=24 右：4×6=24 最后结果：8 NH3+ 3 Cl2--- 6 NH4Cl+ 1 N2
怎么利用化合价配平
利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他...
用化合价升降法配平方程式
处于稳定价态，如无很强的氧化剂或在催化剂的作用下是不易被氧化的。根据化学反应中化合价升降守恒原则，且化合价升降不交叉原则，可知：此反应方程式中，次氯酸根即作氧化剂又作还原剂。其化学方程式配平为：2Ca(ClO)2+HCl=2CaCl2+Cl2+H2O 次氯酸根中两个氯降到-1价，两个氯升到0价。
用化合价升降法配平方程式 _Cuo+_NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2o 求详细...
第一步观察法。后面2个N，所以先在NH4Cl加系数2 CuO+2NH4Cl→_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 第二步化合价升价Cu降低2 N升高6 所以CuO的还原产物Cu系数3 N2系数1 CuO+2NH4Cl→3Cu+_CuCl2+1N2+_H2O 观察Cl的个数，配平CuCl2和CuO 4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+1N2+_H2O 最后配平水 4CuO+2NH4Cl→3...
化合价升降法配平,求详解!
比如用化合价升降法配平 Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2 根据化合价升降可知Al失去3个电子，N得到5个电子，其余元素化合价没有变化。通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数...
