试用化学平衡移动的原理分析
1.为何碳酸钙溶于碳酸?
2.为何氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱?
3.碳酸钙不溶于稀硫酸却溶于醋酸中
4.用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失?
2,AL(OH)3电离有2种,酸式电离=H+ + ALO2- + H2O
碱式电离=AL3+ + 3OH-
所以可以与碱或酸反应
3碳酸钙与硫酸反应生成CASO4和CO2+H2O,可以是CASO4是沉淀啊,所以不溶
而与醋酸反应,生成的是(CH3COO)2CA,完全电离,溶与水
4,虽然说BASO4,不溶于水,但世界上哪有不溶于水的物质啊,只是比较难溶,溶解度小数点后的几位,微观分析:如果是用水的话,BASO4=BA2+ + SO42-
但如果是硫酸的话,硫酸中的SO42-可以抑制电离,平衡逆向移动,所以BASO4就孙少少一点啊
2两种电离方式（酸式，碱式），加碱或酸促进其电离，从而溶解
3反正是因为硫酸钙微溶
4同离子效应
化学平衡移动的原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向...
化学平衡移动的原理是什么?
压力对化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，即在化学平衡状态下，如果施加外力改变系统的压力，则系统将发生相应的变化，使压力变化的作用抵消，从而维持化学平衡。对于气体反应，压力的变化会影响气体分子数的变化。如果反应生成的气体分子数多于反应消耗的气体分子数，则增加压力会使平衡向生成物方向移动；如果...
如何理解化学平衡移动原理
原因：当反应达到平衡时，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。反应物浓度增加，整体体积增加，所以B、C、D浓度减小，体积分数减小。附录：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了...
如何用勒夏特列原理判断平衡移动方向
勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。二、原理内容 1、浓度：增加某一反应物的浓度，...
化学平衡是如何移动的?
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
化学平衡移动原理是什么?
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个...
化学平衡移动的实质
实质上，化学平衡的移动是由热力学和化学动力学原理所决定的。1、热力学因素：根据Le Chatelier原理，当改变反应条件时，系统会倾向于抵消这种改变。例如，当提高温度时，反应系统会倾向于反应吸热的方向，以吸收更多的热能。反之，当降低温度时，反应系统会倾向于反应放热的方向，以释放更多的热能。类似的...
化学平衡移动原理是什么?
氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 氯水中存在氯气与水的反应平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选：B。
化学平衡移动
3. 压力：对于有气体参与的化学反应，改变压力会引起化学平衡的移动。增加压力会使气体分子间的距离减小，从而增加碰撞的频率，使得反应向着气体分子数减少的方向进行。化学平衡移动的实例分析 以氮气和氢气合成氨的反应为例，当增加氮气和氢气的浓度时，反应物浓度上升，导致化学平衡向着生成氨的方向移动；...
试用热力学原理,说明化学平衡移动的实质
勒夏特列原理：当平衡条件发生改变时，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，使其重新达到新的平衡
