高一化学的两道难题，求解

Question

我不会做
想要点解析过程
谢谢了~
1。如何除去粗盐溶液中含有的cacl2,mgcl2.以及na2so4（实际上是指ca2+,mg2+以及so42-）。具体操作有：
(a)过滤(b)加足量的bacl2溶液（c)加适量的稀盐酸(d)加足量的naoh溶液（e)加足量的na2co3溶液
（1）具体操作的顺序为（填a-e的编号）__________________
(2)为什么要加足量的naoh溶液？
（3）怎样操作可知道加naoh溶液已足量？
（4）写出有关反正的化学方程式（这个帮我讲下谁和谁反映就好了）

2。某固体混合物可能有k2so4,nacl,cucl2,cacl2,na2co3中的一种或几种组成，依次进行下列4步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得到无色透明溶液；②向上述溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，得滤液；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸‘④往滤液中加如agno3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
由此可以推断出：混合物中一定含有_________；无法确定是否含有的是_________，一定不含有_______.

谢谢啦~~~~祝大家高考加油~~~~~

Answer 1

解：
d（加足量NaOH生成Mg（OH）2白色沉淀，从而过滤除去 Mg2+）
e（生成BaCO3白色沉淀，从而从而过滤除去 Ca2+）
c（除去刚刚因为加入BaCO3而参杂的CO32+)
b（BaCL2与NaSO4生成白色沉淀，从而过滤掉BaSO4，借而除去SO42+）
a（最后过滤所有的沉淀）
连接起来就是decba
（2）因为NaOH溶液中有Na2+和OH2+，OH2+与Mg2+生成白色沉淀，本身溶液中就有Na2+不会产生影响，从而除尽溶液中的粗盐中的Mg2+）
（3）当溶液中不再继续有白色沉淀产生，就知道已经足量
(4)
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaCL
2HCL+Na2CO3（CaCO3）=CO2↑+H2O+2NaCL（CaCl2)
BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL

2.

①说明溶液中没有CuCL2，因为Cu2+显蓝色还有就是不含CaCL2和NaCO3一个或二者都不存在
②说明溶液中含有Ba2+沉淀（K2SO4或者Na2Co3)
③说明溶液中有Na2CO3没有K2SO4
④说明溶液中有CL2+，但不能判断是加入的Ba2+还是原来有的CaCL
一定有NaCO3，无法确定是否有NaCL，肯定不含CUCL2、CaCL2，K2SO4

Answer 2

1.bdeac2.因为氢氧化钠要把镁离子充分反应掉(最后溶液只剩碳算根离子和氢氧化钠杂质)3.不再产生气泡4.BaCl2+Na2SO4 MgCl2+NaOH CaCl2+Na2CO3 Naoh+hcl Na2co3+hcl 一定有na2co3无法确定cacl2,nacl一定不含cucl2,k2so4(根据化学容解性和颜色可知)