强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大

Question

酸不是溶在水里吗，强酸溶液一稀释，H离子浓度减少水电离的氢离子就变多了吗，是不是因为水是个弱电解质，这部分的变化不考虑？是不是对酸或碱进行稀释时，水的电离不考虑？

Answer 1

比如PH=1的盐酸，稀释1000倍，PH=4。
这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了。这时水电离出的H+，OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出），那么比起酸的电离来说，肯定是可以忽略的了。

但有一种情况。比如PH=5的盐酸，再稀释1000倍，这时PH肯定不是8了，因为溶液不可能变为碱性。这时就要考虑水的电离，基本上PH接近于7。

Answer 2

强酸稀释PH增大，强碱稀释pH减小。，不是同倍扩大。
强酸溶液中，每稀释十倍，pH增大1
强碱溶液中，每稀释十倍，pH减小1
当酸的浓度和碱的浓度较大时，可以不考虑水的电离；但是当溶液浓度很小时，就要考虑水的电离。就像楼上说的一样。