高中化学离子方程式

Question

怎么写？步骤、 注意事项 再给 举几个例子说明下 、
我化学很差的 谢谢叻

Answer 1

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

Answer 2

1·写 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2·拆 Fe+（2H+）+（2Cl-）=（Fe2+）+（2Cl-）+H2↑
3·删 Fe+（2H+）=（Fe2+）+H2↑
4·查 查原子守恒和电荷守恒

离子方程式书写规律：
1·强酸、强碱、可溶性盐在方程式中拆成离子
2·弱酸、弱碱、水、难溶物、气体在方程式中保留化学式
3·氧化物、易挥发物、单质不拆。

｛例：
·CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
·CaCO3是难溶物，不拆。HCl是强酸，拆。CaCl2是可溶性盐，拆。H2O，不拆。
CO2是氧化物，不拆。于是：
·CaCO3+（2H+）+（2Cl-）=｛Ca（2+）｝+（2Cl-）+H2O+CO2↑
·再删去方程式两边都有的（2Cl-）：
·CaCO3+（2H+）=｛Ca（2+）｝+H2O+CO2↑ ｝

4·微溶物在离子方程式中看文字描述，见到澄清溶液等字样，拆，见到乳、膏、浑浊等字样、不拆，若无文字说明，反应物中，拆，生成物中，不拆。
Ca（OH）2(澄清)+CO2=CaCO3↓+H2O
｛Ca（2+）｝+2（OH-）+CO2=CaCO3↓+H2O

参考资料：自己的笔记

Answer 3

1.写出正确的化学方程式,并配平,如:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.把化学方程式拆成离子形式.
2Na+2H++2Cl-=2NA-+2OH-+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

注意 拆的是 强酸强碱和大部分盐
不拆的是 弱酸弱碱和水
单质当然不拆了

3.删去方程式两边相同的离子,如下:
2Na+2H+=2NA++H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH0-+H2↑

4.检查前后原子个数是否相等，化合价总数也要检查

Answer 4

1、写
写出正确的化学方程式（物质、配平正确、且反应是可以进行的）
AgNO3 + HCl=AgCl↓+ HNO3
2、拆
拆成离子形式（只有可以溶于水的强电解质才可以拆）
Ag+ + NO3- + H+ + Cl-=AgCl↓+ H+ + NO3-
3、删
删掉前后相同的离子（如上边的NO3- 和H+）
Ag+ + Cl-=AgCl↓
4、查
检查前后原子个数是否相等，化合价总数也要检查

例
Fe + Fe3+ =2Fe2+ (错的，化合价不平)
Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 这个就对了

还有问题再追加！谢谢

Answer 5

这里以NaOH+HCl为例(括号都是为了看着方便,写的时候不要写出来)
首先把离子化合物拆成离子:
([Na+] + [OH-])+([H+] + [Cl-])
然后把产物(NaCl\H2O)也写成离子,是:
([Na+] + Cl-])+H2O
最后把反应物和产物相同的划去,得
[OH-] + [H+]==H2O

写写就会了,不难
就是要注意哪些是可以写成离子的,哪些不能.(沉淀\气体\水不行,另外还有醋酸)
如果你到高中,你会学到,弱电解质都不能写成离子