2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
若消耗两溶液体积相等，则氢氧化钠溶液和稀硫酸的物质的量浓度比是2：3。
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积...
因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等 所以消耗的稀硫酸与氢氧化钠的物质的量的比为3:2 又因为两溶液体积相等 故物质的量浓度之比为3:2
...两份铝粉分别于足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应,
1mol的铝可以消耗1mol 的氢氧化钠：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1mol的铝也可以消耗1.5mol硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 所以相等质量的铝所消耗的氢氧化钠与硫酸的物质的量之比是2:3 又因为氢氧化钠与硫酸溶液的体积相等 所以两溶液物质的量浓度之比是2:...
取等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应,所得氢气的体...
分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，故选C．
取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,在相同状态下...
由2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑、2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH 2 ，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应,在相同状态下产生...
解：由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 可知，等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应，在相同状态下产生的气体体积相等，即体积比为：1:1
取两分等量的铝粉,分别与足量的盐酸,浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下...
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑所以等量的铝粉，分别与足量的盐酸，浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生气体体积比是1：1应该选b
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应...
则：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑ 3mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3mol氢氧化钠和稀硫酸溶液的体积相等，所以所取氢氧化钠和稀硫酸溶液的浓度比等于溶质NaOH、H2SO4的物质的量的之比，即为2mol：3mol=2：3．故选C．
铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,如果要得到相同体积(同温同压...
铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：5Al+fHCl═5AlCl3+3H5↑、5Al+5NaOH+5H5O═5NaAlO5+3H5↑，根据方程式知，要得到相同体积的氢气，假设氢气体积在标况下都是fs.5L，则需要HCl的物质的量是fhol，需要氢氧化钠的物质的量是5hol，所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是f：5=3：1，...
称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要...
由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选C．
