氮气的物理性质是 化学性质是

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氮气在常温常压下是一种无色无味的气体，它占据了大气总量的约78.12%（按体积计算），是空气的主要组成部分。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时转变为无色的液态，而冷却至-209.86℃时则形成类似雪的固态。
氮气的化学性质非常稳定，在常温下很难与其他物质发生反应。然而，在高温或高能量的条件下，它可以与某些物质进行化学反应，从而制得对人类有益的新物质。从氮元素的氧化态-吉布斯自由能图可以看出，除了NH4离子外，氮气（N2）分子在图中的最低能量点，表明在热力学上，N2比其他氧化态的氮化合物更为稳定。
在特定条件下，氮气可以与其他元素发生反应。例如，在高温高压并有催化剂的条件下，氮气可以与氢气反应生成氨。氮化物反应中，例如，氮化镁（Mg3N2）与水反应会生成氢氧化镁（Mg(OH)2）和氨气（NH3）。在放电条件下，氮气可以与氧气反应生成一氧化氮（NO），而一氧化氮又可以与氧气迅速反应生成二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水后生成硝酸。
此外，氮气也可以与活泼金属反应。例如，氮气与锂（Li）在常温下可以直接反应生成锂氮化物（Li3N）。在高温下，氮气与碱土金属如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）和钡（Ba）反应，生成相应的氮化物。氮气与氢气反应则是工业上生产氨气的重要过程。
在非金属反应方面，氮气与氢气反应生成氨气的过程是可逆的。氮气与硼（B）在高温下反应生成大分子化合物BN。而与硅（Si）及其他主族元素的单质反应通常需要在超过1473K的高温下进行。