求化学高手或老师帮忙,这道题怎么做,请详细解释,本人基础不好。o(∩_∩)o 哈哈要每个选项的解析

如题所述

答案选B,A是变强的,C也是变强的,因为醋酸是弱酸,生成的醋酸钠是强酸。D变强
温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  推荐于2016-07-09
A变成了NaOH溶液 溶液导电能力增强
B两者反应后生成了0.5mol/l得NACL溶液导电能力基本不变
C CH3COOH是弱酸反应前导电能力小 反应后生成CH3COONa是盐导电能力变强
D 相当于增加溶剂导电能力增强本回答被提问者采纳
第2个回答  2014-08-02
很简单,看离子数目变化最小的,B选项因为中和反应离子数目基本不变~~~~~~··追问

能详细点吗??怎样看粒子数目变不变,C与B有什么区别??楼下说的生成的醋酸钠是强酸。这句话不对吧,怎么是强酸?不是显碱性吗?教会我给采纳o(∩_∩)o

追答

A项自来水中一般是氯离子和极微量的氯气加入NaOH时不反应相当于配置成NaOH溶液粒子数目增大。B呢我们不看数据随便来个数假如是一升1mol每升加入NaOH之前有2mol离子加入之后氢氧根与氢离子反应生成水水电离很小可以当做分子看之后离子数目还是2mol。而C的话也假如是一升1mol每升的话醋酸是不完全电离的所以他的离子数目小于2mol加入后反应生成醋酸钠是盐。完全电离水解很小可以不考虑离子浓度增大。D的话不反应可以喝A差不多看~~~
懂了吗?

追问

........举得例子跟看不懂了一升1mol每升这是什么意思

追答

题目上的数据是障眼法,增加计算量所以我们直接设所有溶液都是1L的浓度为1mol每升溶液.....

第3个回答  2014-08-02
A、加入了NaOH强电解质,导电性显然增强
B、NaOH是0.05mol,刚好与HCl0.05mol反应生成物NaCl也是0.05mol,溶液的离子浓度不变,导电性不变
C、也是刚好反应生成CH3COONa,原来CH3COOH是弱电解质,现在变强电解质了,溶液离子浓度增大,导电性增强。
D、不反应,但显然加入了强电解质,离子浓度增加,导电性增强,。

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