15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.
15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.
帮忙计算一下这个题,考研的问题,麻烦各位帮忙解答一下,小弟感激不尽.
(detT=KX
K为系数，x为溶质的摩尔分数，detT为凝固点降低值。。。o(∩_∩)o...
摩尔分数你应该会计算吧。。。注意单位哦
这是大一的题目哦，好像是稀溶液的依数性。。。)
哥们你算下答案,我也是这么算的但是和给的答案不同所以才问的,要是这么简单我就不问了. 答案是21.7 麻烦了
K为系数，x为溶质的摩尔分数，detT为凝固点降低值。。。o(∩_∩)o...
摩尔分数你应该会计算吧。。。注意单位哦
这是大一的题目哦，好像是稀溶液的依数性。。。
15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷...
1. 凝固点降低法是溶液依数性的一种表现，当溶质加入溶剂中时，会导致溶剂的凝固点降低。2. 根据题目描述，15.6克的苯溶解在400克的环己烷中，溶液的凝固点比纯环己烷低10.1℃。3. 首先，我们需要计算苯在环己烷中的摩尔分数。苯的摩尔质量约为78.11 g\/mol，因此15.6克的苯相当于0.2 mol。
15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷...
detT=KX K为系数，x为溶质的摩尔分数，detT为凝固点降低值。。。o(∩_∩)o...摩尔分数你应该会计算吧。。。注意单位哦 这是大一的题目哦，好像是稀溶液的依数性。。。
将15.6g苯溶于400g环已烷中,该溶液的凝固点比纯溶剂降低10.1℃,计算环...
1. 将15.6克苯溶于400克环己烷中，得到溶液的凝固点比纯环己烷降低了10.1摄氏度。2. 首先计算苯的物质的量，n = m\/M = 15.6克 \/ 78克\/摩尔 = 0.2摩尔。3. 环己烷的质量为400克，即0.4千克。4. 苯在环己烷中的质量浓度，b = n\/m(环己烷) = 0.2摩尔 \/ 0.4千克 = 0.5摩...
将15.6g苯溶于400g环已烷中,该溶液的凝固点比纯溶剂降低10.1℃,计算环...
苯的物质的量是n=m\/M=15.6\/78=0.2mol 400g=0.4kg 苯的质量浓度是b=n\/m(环己烷)=0.2\/0.4=0.5mol\/kg △Tf=b*Kf 10.1=0.5*Kf Kf=10.1\/0.5=20.2
冰点降低法测定环己烷的方法
1. 测定环己烷的凝固点降低值，以便计算萘的分子量。2. 掌握溶液凝固点的测定技术。3. 技能要求：熟练掌握冰点降低法测定管和数字温差仪的使用方法，以及实验数据的作图处理技巧。【实验原理】1. 散装物质的凝固点降低法测定分子量的原理。2. 化合物的分子量可通过其凝固点与纯溶剂的凝固点差异来计算...
凝固点降低的实验要搅拌吗
需要搅拌。在实验过程中，通过控制搅拌速度，确保环己烷液的温度均匀地逐渐降低，避免过冷超过0.5℃。搅拌促使固体析出，当固体析出时，温度开始回升，立即改为缓慢搅拌，一直到温度达到最高点，此时记下的温度即为纯溶剂的精确凝固点。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量纯萘、环己烷
如环己烷的Kf=20K·kg\/mol，萘的Kf=6.9K·kg\/mol。表1几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度mB为:mol\/kg(2) 式中，MB为溶质的相对分子质量，将(2)式代入(1)式，则：g\/mol(3) ...
如何由步冷曲线确定溶液的凝固点
凝固点降低是稀溶液的一种依数性。在这里，凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始凝固的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度（Tf）比纯溶剂的凝固点（Tf°）低。凝固点降低值（ΔTf）与溶液的质量摩尔浓度成正比，即：ΔTf = Kf * m 其中，ΔTf 是凝固点降低值；m 是...
凝固点降低公式在什么条件下才适用
溶液的凝固点降低值 与溶质的质量摩尔浓度 （mol·kg-1）成正比。一般只适用于强电解质稀溶液。其次凝固点不应太高或太低，应在常温下易达到。如：水、苯、环己烷等。当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。
如何由步冷曲线确定溶液的凝固点
凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度f T 比纯溶剂的凝固点 f T 下降，其降低值f f T T T -=?*f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即f T ?=m K f 式中，f T ?为凝固点降低值；...
