pH相等的醋酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 物质的量浓度怎么比较?谢谢
碳酸的酸性不如醋酸强，依据越弱越水解，同浓度时碳酸钠比醋酸钠水解程度大，因此，碳酸钠的碱性比醋酸钠的强。并且易知氢氧化钠是三者中碱性最强的。现三者PH相同，则物质的量浓度氢氧化钠小于碳酸钠小于醋酸钠。
等PH的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠偏铝酸钠和氢氧化钠谁的物质浓度量大
碳酸氢钠（NaHCO₃）醋酸钠（CH₃COONa）偏铝酸钠（NaAlO₂）氢氧化钠（NaOH）在上述几种物质中，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、偏铝酸钠这四种溶液水解显碱性，氢氧化钠属于强碱。溶液的水解程度越大，碱性越强，PH就越大，而水解程度的大小与酸根所对应的酸的酸性有关，酸性越弱，...
为什么等ph的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液物质的量浓度不同
碳酸钠的水解程度大于醋酸钠。所以要达到相同PH所需醋酸钠的浓度大。
等PH的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠偏铝酸钠和氢氧化钠谁的物质浓度量大
水解程度越大，减性越强，PH就越大，而水解程度的大小与酸根所对应的酸的酸性有关，酸性越弱，其酸根的水解程度越大 酸性大小:偏铝酸<碳酸氢根<碳酸<醋酸(这里碳酸氢根的酸性指的是它电离出H+的能力)物质的量浓度相同的溶液，PH由大到小的顺序为:氢氧化钠 偏铝酸钠 碳酸钠 ,碳酸氢钠 ,醋酸钠 ...
ph相等的ch3coonanaohna2co3
当C(OH-)相等时,则有 C(NaOH)＜C(CH3COONa)＜C(Na2CO3)；C；设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中一共发生了三个反应,1、醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+（等号）；所以：C=C(Na+)2、醋酸的部分电离：CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号)；3、醋酸根的水...
浓度相同的醋酸也NaOH等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序
等物质的量反应 生成醋酸钠 醋酸钠水解 醋酸根减少 水解显碱性所以cNa+>cCH3COO->cOH->cH+
氢氧化钠和 醋酸钠等物质的量等体积混合离子浓度比较
从前往后依次是：钠离子，氢氧根离子，醋酸根离子，氢离子
体积相同,ph相同的下述溶液,他们的物质的量浓度由大到小的排列顺序是...
一种盐的酸根对应的酸越容易电离（电离常数越大），则这种盐越难水解，相同pH值下他的物质的量浓度就越大，算的解离常数大小为AcH>H2CO3>HCO3->AlO2>C6H5OH>H2O，故他们的物质的量浓度由小到大的排列顺序是NaOH>C6H5ONa>NaAlO2>NaCO3>NaHCO3>NaAc，应该是这个顺序，我记不清了，你查查他们的...
等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠等体积混合的离子浓度倍数关系
钠离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氢离子一次减小 因为两者是等体积等物质的量的混合，钠离子的浓度肯定最大，同时醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，所以氢氧根离子大于醋酸根离子的浓度，溶液显碱性，所以氢离子的浓度最小。
...A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH...
A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；B、0.1mol\/L NaHA溶液的pH=4，则证明HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液中c（HA-）＞c（H+）＞c（...
