这道题解析看不懂，求解释，为什么是1mol，56x是什么意思，而且，

Question

这道题解析看不懂，求解释，为什么是1mol，56x是什么意思，而且，而且，56不是铁的相对原子质量吗?为什么可以加单位g?

Answer 1

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，物质的量是表示物质所含微粒数。
1mol*某物质的相对分子质量（或相对原子质量）=1mol物质中包含的该分子（原子）的质量
1mol硫酸溶液与铁粉充分发生反应，铁粉变成铁离子释放氢气，固体质量减少56g（1mol中铁离子的质量）。现假设硫酸物质的量为x mol，则固体质量减少56x
同理，铁粉与硫酸铜充分发生反应，铁粉变成铁离子，铜离子变成固体析出，1mol对应固体质量增加（64g-56g）*1mol=8g。现假设硫酸铜物质的量为y mol，则固体质量增加8y

追问

最后的四分之一怎么算的呢？

追答

氢离子(硫酸含2个氢离子) =2x
硫酸根离子（硫酸和硫酸铜两部分）=x+y=8x
氢离子：硫酸根离子=2x：8x=1：4

追问

谢谢

Answer 2

这个是你没想过来吧，铁的相对原子质量56，1mol的铁与1mol的硫酸反应~1mol的铁就56g噻，固体质量减少就是铁与硫酸的反应，实际就是铁的消耗~消耗x mol硫酸，则需要x mol的铁，即56x g的铁~

追问

多谢啦，因为没有补习老师，所以脑子里仍保留着初中的套路。
能不能解释一下最后的¼是怎么算的，谢谢！

追答

这个写的都比较简单了呀~放入的铁粉的质量和剩余的金属质量相等，那么在这个化学反应中，铁与硫酸反应是减少固体质量，铁与硫酸铜反应是增加质量，说明与硫酸消耗的铁56x与与硫酸铜反应增加的质量8y相等。
因为是足量的铁粉，说明硫酸和硫酸铜均完全反应消耗了，说明硫酸与硫酸铜的物质的量之比为1/7，但是硫酸中含有硫酸根，假设硫酸有a mol的量，氢离子有2a mol，硫酸的硫酸根为a mol，硫酸铜中硫酸根的为7a mol（为硫酸的7倍），氢离子与硫酸铜离子之比为 2a /（a+7a）=1/4.

追问

感谢您的耐心讲解，要不你回答一下我未解决的问题，我提高悬赏再采纳你OK?

追答

没事儿~最近比较忙~~~