ΔH=ΔU+Δ（pV）=Q+W+Δ（pV）
只做膨胀功W=We
如果是等外压膨胀：V变p恒定，ΔH=Q+W+Δ（pV）=Q+W+ΔV*p=Q-ΔV*p+ΔV*p=0本回答被提问者采纳
为什么只做膨胀功的绝热体系在等压过程中总焓不变
只做膨胀功W=We 如果是等外压膨胀：V变p恒定，ΔH=Q+W+Δ（pV）=Q+W+ΔV*p=Q-ΔV*p+ΔV*p=0
为什么只做膨胀功的绝热体系在等压过程中总焓不变
只做膨胀功W=We 如果是等外压膨胀：V变p恒定，ΔH=Q+W+Δ（pV）=Q+W+ΔV*p=Q-ΔV*p+ΔV*p=0
实际气体进行绝热自由膨胀,为什么热力学能等于零?而焓变不等于零啊?他...
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
请教绝热过程问题
加上第一个过程，是可逆绝热膨胀，这个很简单，熵不变，膨胀对外做功，没有热传递，温度下降 加起来，整个过程的做功，第一个过程对外做功，第二个过程不做功。所以全过程，气体对外做功。其次，比较焓变。因为没有热传递，气体对外做功，所以气体内能减小。H=U+PV，比较开始和最后的两个状态，U是减小...
[填空题]某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度...
由焓变定义可知,恒压条件下：△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化.
绝热膨胀时内能和焓的变化
因为绝热膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,所以内能为零，由 H = U + Q 知，Q=0则焓不变.所以这两个参数都不变 自由膨胀过程中，热力学能以及焓是如何变化的，没有规定绝热 气体在绝热的密闭容器中自由膨胀,体积不断增大,从而导致体系的温度、内能、焓等状态函数相应发生改变,对于不同的气体,...
关于焓变的一些问题。
1.绝热的容器是一个体系，对于这个体系而言，状态未发生改变，因此焓变为0 2.这也是将两个物体当作一个体系来看了，同上。3.焓是状态函数，与过程无关，只看状态（温度、压强、体积），只要状态不变，体系的焓变就为0（但是一定要找好体系哦~~），而熵变是和过程有关的，不同过程熵变可能不一...
节流膨胀为什么是等焓过程
体积增大，但是温度不变。根据热力学第一定律，能量守恒定律，系统的总能量在节流膨胀过程中保持不变。根据热力学第二定律，熵增定律，在节流膨胀过程中，系统的熵增加，因为气体在膨胀过程中无序程度增加。由于熵是状态函数，所以在节流膨胀过程中，系统的熵变化量只与始态和终态有关，与过程无关。
绝热可逆过程一定是等熵过程,那等熵过程可以不是绝热可逆
在探讨可逆过程和等熵过程的关系时，我们可以从等温膨胀开始分析。等温膨胀过程中，气体在单一温度下接受热量，内能不发生变化。而绝热膨胀过程中，体系与外界没有热量交换，因此内能也保持不变。在可逆过程中，开始和结束点相同，内能变化相同，这表明了可逆过程的特性。在讨论熵时，我们关注的是熵的增加...
绝热反抗恒外压膨胀是什么意思?
此外实际气体的绝热恒外压膨胀可以将它看成是节流过程，等焓过程，一般是温度下降的，但是对于有的气体焦汤系数小于零则温度升高，对于理想气体温度是不变的，所以有的气体必须降低到一定的温度才能将其液化。热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小...
