标定盐酸的基准物质（标定HCl溶液的基准物质是）

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标定盐酸的基准物质
由于盐酸不符合基准物质的条件,只能用间接法配制,再用基准物质来标定其浓度.
标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O.
采用硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差.硼砂与盐酸的反应为：Na2B4O7·10H2O+2HCL===2NaCL+4H3BO3+5H2O.要看标准GB/T601,应该是无水碳酸钠,小于0.05mol/L要用稀释法
标定HCl溶液的基准物质是
常用于标定hcl的基准物质：碳酸钠。碳酸钠，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
氯化氢，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
标定盐酸标准溶液常用的基准物质是
1、采用基准的碳酸钠标准溶液,标定盐酸标准溶液；
2、采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；
3、需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
扩展资料：
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
试剂
1.浓盐酸
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液，加入20mL甲基红乙醇溶液，混匀。
步骤
1．0.1mol/LHCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
参考资料来源：
百度百科-盐酸
百度百科-盐酸标准溶液
标准物质一览表2022
测定绝对同位素丰度的准确度一般比测定两个样品之间同位素丰度相对差异的精确度要差一些。即便如此，测量绝对同位素比值仍然非常重要，因为这些测量值是计算相对差异值的基础。表1.6给出了国际稳定同位素协会采用的主要标准物质的绝对同位素比值。
表1.6国际标准物质的绝对同位素比值
为比较来自于不同实验室的同位素数据，有必要确定一组国际认同的标准。FriedmanA和B表示不同的标准物质。
为方便起见，各个实验室都有其各自的工作标准。但是，发表于文献资料中的同位素数据均是以各自的工作标准测定值经国际标准值标准化而来的。
图1.918O或16O含量与δ18O值之间的关系
例如:对于同位素相对含量和δ值之间的关系，图1.9显示，δ值变化极大，但对于重同位素含量变化很小。作为δ数值范围的零点，一个世界通用的理想标准应符合如下条件:①成分组成均匀;②含量较高;③易于进行化学制备和同位素测定;④其同位素比值接近自然界变化范围的中间值。
然而，现在所用的标准物质很少能够满足上述所有条件。例如:SMOW标准的情况就相当复杂。最初，SMOW标准是一种假想的水样，其同位素组成与大洋海水的同位素组成平均值极为接近，但是以美国国家标准局颁布的水样品来定义。后来，国际原子能机构公布了一种称为V-SMOW的蒸馏水样品，该样品的同位素组成非常接近却不等于最初的SMOW标准。当前国际通用的标准物质如表1.7所示。
表1.7用于H、B、C、N、O、Si、S和Cl同位素组成测定的世界通用标准
国际原子能机构的专家顾问组经常就标准物质相关的问题进行会议讨论，会议认可了已有的标准物质的质量和有效性，并承认需要增加新的标准物质。同时，对两个具有不同同位素组成的标准物质测定结果，进行了实验室之间比对校准，这进一步促进了标准物质的发展。实验室之间的比对校准不仅可用于标准化程序，而且可以修正由质谱仪本身和样品制备过程中产生的相对误差。理想情况下，两个标准样品的同位素比值应尽可能不同，但必须在自然界变化的范围内。然而，有关数据标准化的问题依然处于争论之中。例如:水中CO2的平衡及碳酸盐中CO2的酸萃取都为间接分析过程，受温度控制的分馏系数不仅与原始样品有关，而且应在标准化尺度下进行重新估算。
表1.8给出了用于各种元素质谱分析的气体。
表1.8同位素比值质谱测定中最常用的气体
0.1mol/l盐酸标准溶液的配制
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶