如何检验Fe3+和Fe2+，方法越多越好

Answer 1

首先用肉眼就可以，若单纯含有铁离子，则呈现黄色，单纯含有亚铁离子，则呈现绿色；其次就是使用硫氰酸钾，可以和铁离子发生络合反应生成络合物，呈现血红色，亚铁离子则没有，若要检测溶液中有亚铁离子，则可以通入氯气氧化，再加入硫氰酸钾溶液，若出现血红色络合物，则证明有；上面两种是特殊的方式。

正常情况下就是根据亚铁离子有还原性，铁离子有氧化性来选取物质检验。若证明有亚铁离子，可以通入强氧化性的物质在加入硫氰化钾，举几个例子：

高锰酸钾，氧化亚铁离子后溶液紫色褪去，铁离子则不会

次氯酸，加入后再加入硫氰酸钾若有血红色，则有亚铁离子

加入氢氧化物：或加入氢氧化钠，若有红色沉淀生成，自然有铁离子；若产生灰绿色沉淀，随后变红，则有亚铁离子

Answer 2

①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.
②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.
③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.
④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.
⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.
⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.
⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.

Answer 3

1、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。
有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；若高锰酸钾溶液的紫红色不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
有关的离子方程式为：MnO4-+5Fe2-+8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O
颜色变浅即褪色，褪色并不一定是变成无色，紫红色变黄色即为褪色。
3、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，若生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀，则原溶液中含Fe2+；如果没有生成蓝色沉淀，则原溶液不含Fe2+。
有关反应的离子方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，
K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾为黄色溶液）， Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁为蓝色沉淀）。
4、取少量待检液于洁净的试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含Fe3＋，如溶液不变血红色，则原溶液中不含Fe3+ 。

有关的离子方程式为：Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)
5、取少量待检液于洁净的试管中，滴入几滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明含Fe3＋。
有关离子方程式为 ：Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋