如何检验Fe3+和Fe2+，方法越多越好

Answer 1

1、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。

有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3

2、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；若高锰酸钾溶液的紫红色不褪色，则原溶液不含有Fe2+。

有关的离子方程式为：MnO4-+5Fe2-+8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O

颜色变浅即褪色，褪色并不一定是变成无色，紫红色变黄色即为褪色。

3、取少量待检液于洁净的试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，若生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀，则原溶液中含Fe2+；如果没有生成蓝色沉淀，则原溶液不含Fe2+。

有关反应的离子方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，

K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾为黄色溶液）， Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁为蓝色沉淀）。 

4、取少量待检液于洁净的试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含Fe3＋，如溶液不变血红色，则原溶液中不含Fe3+ 。     

有关的离子方程式为：Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)

5、取少量待检液于洁净的试管中，滴入几滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明含Fe3＋。

有关离子方程式为 ：Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋    

6、检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe2+

选K3[Fe(CN)6]溶液或选稀硫酸酸化的KMnO4溶液即可。Fe3+不会干扰Fe2+的检验。

7、检验Fe3+、Fe2+混合物有Fe3+

选KSCN溶液即可，Fe2+不会干扰Fe3+的检验。

8、检验Fe3+、Fe2+混合物既有Fe2+又有Fe3+

取少量待检液两份，分装两支洁净的试管中。一份中加几滴酸性高锰酸钾溶液，滴入的紫色褪去，说明有Fe2+ ，另一份中加几滴硫氰化钾溶液，溶液显呈血红色，说明含Fe3＋。

参考资料 百度百科-铁离子

Answer 2

检验Fe3+和Fe2+方法很多。

1、氢氧化钠法：

加入氢氧化钠溶液，生成只有红褐色沉淀的有Fe3+，生成灰绿色沉淀说明溶液有Fe2+和Fe3+，生成白色絮状沉淀说明溶液中只有Fe2+。

2、硫氰化钾法：

取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+

Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3

测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。

3、苯酚高锰酸钾法;

取待测液于两支试管中，在其中一支试管中加入苯酚溶液，溶液变成紫色的含有Fe3+。

Fe3+  + 6C6H5OH=========Fe（OC6H6）3-

在另一支试管中加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色说明溶液含有Fe2+。

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl=MnCl2+5FeCl3+4H2O+KCl

4、碳酸钠法

加入碳酸钠溶液，生成红褐色沉淀并放出大量气泡说明有Fe3+，

3CO32-   +2Fe3+ + 3H2O=============2Fe（OH）3↓+3CO2↑

溶液只生成白色絮状沉淀，然后变成灰绿色，最后生成气泡的含有Fe2+

Fe2+   +CO32-==========FeCO3↓

拓展资料：

铁离子（Fe3+）是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。

Answer 3

检验Fe3+和Fe2+方法很多。
1，氢氧化钠法：
加入氢氧化钠溶液，生成只有红褐色沉淀的有Fe3+，生成灰绿色沉淀说明溶液有Fe2+和Fe3+，生成白色絮状沉淀说明溶液中只有Fe2+。

2，硫氰化钾法：
取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+
Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3
测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。

3，苯酚高锰酸钾法;
取待测液于两支试管中，在其中一支试管中加入苯酚溶液，溶液变成紫色的含有Fe3+。
Fe3+ + 6C6H5OH=========Fe（OC6H6）3-
在另一支试管中加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色说明溶液含有Fe2+。
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl=MnCl2+5FeCl3+4H2O+KCl

4，碳酸钠法
加入碳酸钠溶液，生成红褐色沉淀并放出大量气泡说明有Fe3+，
3CO32- +2Fe3+ + 3H2O=============2Fe（OH）3↓+3CO2↑
溶液只生成白色絮状沉淀，然后变成灰绿色，最后生成气泡的含有Fe2+
Fe2+ +CO32-==========FeCO3↓

Answer 4

向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则证明溶液中存在Fe3+： Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

如果向待测液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量氯水之后，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

2Fe2++Cl2==2Cl- +2Fe3+, Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Answer 5

分别加入硫氰酸钾，显红色的为Fe3+，不显红色的为Fe2+；分别加入亚铁氰化钾，显蓝色的为Fe3+，否则为Fe2+