初中化学所有的计算方程

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史上最强的中考化学方程式复习归纳中考复习归纳 初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途点燃2H2+O2====2H2O化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料点燃S+O2 ====SO2化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）点燃4P+5O2====2P2O5化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2=====Fe3O4化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. /点燃2Mg+O2=====2MgO化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O/ 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料△2Hg+O2=====2HgO 化合（见上册26页） /二. O2的制法反应方程式 基本类型 反应现象 用途△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑分解 / 实验室制取O2MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△ 分解 / MnO22H2O2====2H2O+O2↑分解 产生大量无色气泡 通电2H2O====2H2↑+O2↑分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /△2HgO ===== 2Hg+O2↑分解 红色固体渐消失，产生银色液体 /三. C的化学性质1.可燃性反应方程式 基本类型 反应现象 用途（O2充足）点燃C+O2====CO2化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足）点燃2C+O2====2CO化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO2.还原性反应方程式 基本类型 反应现象 用途高温CO2+C=====2CO化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑ 置换 / 还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1. 可燃性反应方程式 基本类型 反应现象 用途点燃2CO+O2=====2CO2化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料2. 还原性反应方程式 基本类型 反应现象 用途△CuO+CO====Cu+CO2/ 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / / 还原Fe2O3(炼铁)高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁)对比： △H2+CuO====Cu+H2O置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu五.CO2的化学性质1. 与H2O反应反应方程式 基本类型 反应现象 用途CO2+H2O==H2CO3化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料△H2CO3===H2O+CO2↑分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式 基本类型 反应现象 用途Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O∕ 无明显现象 工业上吸收废气六、CO2的制取反应方程式 基本类型 反应现象 用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)高温CaCO3====CaO+CO2↑分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式 基本类型 反应现象 用途金属+ O2→金属氧化物 4Al+3O2=====2Al2O3 化合 ∕ 常温下铝表面形成致密氧化膜△2Zn+O2=====2ZnO化合 ∕ /△2Cu+O2=====2CuO化合 红色固体变成黑色固体 /金属+酸→盐+ H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 /Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； /金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 /Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /八 .酸、碱、盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子酸 氢离子和酸根离子 HNO3 阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子碱 氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH——盐 金属离子和酸根离子 AgNO3 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容 实验现象 实验结论（或化学方程式，注明基本类型）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液 1、 试液显（ 红 ）色试液显（ 无 ）色 1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）2、 无色酚酞遇酸溶液（ 不变色 ）跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉 1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ），锌粒逐渐溶解；3、铁钉表面有少量（无色气泡 ），溶液逐渐变为（浅绿）色 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜 1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄 ）色2、 黑色固体溶解，溶液显（ 蓝 ）色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu（OH）2 蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、BaCl2溶液2、Na2CO3固体 1、生成（白色沉淀 ）2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ） 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+ H2O+ CO2↑附表2盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称 盐酸 硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味 浓HCl无色、有刺激性气味 浓H2SO4无色无味挥发性 浓HCl易挥发（在空气中形成白雾） 不挥发 。有吸水性、脱水性与指示剂作用 紫色石蕊变红无色酚酞不变色 紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3K2CO3+H2SO4=K2 SO4+ H2O+ CO2↑鉴别试剂 AgNO3 溶液和稀HNO3 BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤 实验现象 实验结论（或化学方程式）1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红 ）色2、与盐溶液的反应1 23 4 1、产生（蓝 ）色沉淀2、产生（红褐 ）色沉淀3、产生（白 ）色沉淀4、产生（蓝、白）色沉淀化学方程式1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途性质 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性（易潮解）3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性 1、 白色固体2、 微溶于水3、 具有腐蚀性工业制法 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（纯碱） 高温CaCO3===== CaO +、CO2↑CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）化学性质 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、 与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工业上吸收废气）3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClZn（NO3）2+2NaOH==Zn(OH)2↓+2NaNO31、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O（用于鉴别CO2气体）3、与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（波尔多液的制取）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱4、盐 + 盐 → 两种新盐例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓初中化学全册方程式网络图一、氧系网络① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ 二、碳系网络⑴可燃性 还原性⑵可燃性 还原性 ⑶可燃性 还原性 ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳 ⑼ ⑽ ⑾ ⑿ 三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水　　　　　　　　 　　　　　　　　 ③酸＋盐→酸＋盐④盐＋碱→盐＋碱⑤盐＋盐→盐＋盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气⑦金属＋盐→金属＋盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ）⑧金属氧化物＋水→碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图⑩ ）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图⑾ ）初中化学全册方程式反应类型 巧记内容化合反应单+单 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧单+化 CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO化+化 CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱分解反应 氧化物 H2O、H2O2分解酸 H2CO3分解碱 不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解盐 KMnO4、KClO3、CaCO3分解置换反应金属+酸 金属活动性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl金属+盐 遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性单质 常见CuO、Fe2O3和H2、C反应复分解反应酸+金属氧化物 酸+金属氧化物→盐+ H2O酸+碱 酸+碱→盐+ H2O盐+酸 盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）盐+碱 盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）盐+盐 盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）非四大反应类型 一氧化碳做还原剂 常见CuO、Fe2O3和CO反应二氧化碳和可溶性碱 常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应有机物的燃烧 常见CH 4的燃烧写出以上反应的化学方程式反应类型 记忆 化学方程式化合反应单+单 P ＋S ＋H2 ＋C ＋C ＋Fe ＋Cu ＋Mg ＋Al ＋单+化（全书共2个） CO ＋CO2 ＋化+化 CO2 ＋SO2 ＋SO3 ＋CaO　＋K2O ＋Na2O ＋BaO ＋分解反应 氧化物分解 H2O ——H2O2 ——酸分解 H2CO3 ——不溶性碱分解 Cu(OH)2 ——Fe(OH)3 ——盐分解 KMnO4 ——KClO3 ——CaCO3 ——置换反应（金属活动顺序表） 1、金属+酸 Zn ＋Fe ＋2、金属+盐（可溶） Cu ＋Fe ＋3、金属氧化物+单质还原剂 CuO ＋Fe2O3 ＋复分解反应（反应条件为生成物有H2O、↑、↓）不参加复分解反应的四个物质分别为：1、酸+金属氧化物 CuO ＋Fe2O3 ＋2、酸+碱（中和反应） NaOH ＋Cu(OH)2 ＋3、盐+酸（盐必须溶于酸） CaCO3 ＋BaCO3 ＋NaHCO3 ＋AgNO3 ＋BaCl2＋4、盐+碱（反应物全溶） CuSO4＋Ba(OH)25、盐+盐（反应物全溶） 非四大反应类型 一氧化碳做还原剂 CuO ＋Fe2O3 ＋二氧化碳+可溶性碱 CO2 ＋CO2 ＋CO2 ＋CO2 ＋有机物燃烧 CH4 ＋