高中化学离子水解的选择题

我选的是AC，答案是AB，求解析B和C选项

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相关建议 2014-04-18

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其他看法

第1个回答 2014-04-18

B 溶液电荷守恒
C 这时的混合液氯离子浓度等于钠离子一半应该是氢氧根大于氯离子，氢氧根还有来紫水电解的

第2个回答 2014-04-18

B盐类水解，氯化钠是强酸强碱盐，故B正确，C中CH3C00Na是弱酸强碱，所以OH=CH3COOH》Cl追问

水解产生的氢氧根不是只有很小的一部分吗，而且水电离的氢氧根也是很少的啊，为什么氢氧根最大

追答

CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,氢氧化钠是强碱所以Na+不与OH-反应，所以H+大于OH-,因而CH3COONa水解破坏了水的电力平衡，水继续水解，生成更多的OH-与H+但OH-总大于H+,，明白了吗？

第3个回答 2014-04-18

B中是混合前Nacl 显中性所以你把H离子移左边 Na离子移右边你就懂了记住是显中性啊。c中是混合后显碱性而醋酸是水解形成的所以oH离子大于CH3COOH

高中化学:盐类水解的选择题》》》
NH4+水解生成H+，NH4HSO4中HSO4-完全电离，相当于强酸，电离生成的H+抑制了NH4+的水解，所以NH4+水解的量最少，浓度最大；NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性，但Al3+水解的量很少，远远少于HSO4-电离生成的H+，所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多，所以NH4Al(SO4)2 中 NH4+...

高中化学选择题(求教解题过程与答案) 已知Ca(ClO)2水溶液中存在如下水解...
题中的ClO-的水解，实质是ClO- 夺取了水中的氢离子，加入硝酸，它就转而夺取硝酸供给的氢离子，无谓之促进平衡正移。且随着次氯酸增多，次氯酸根减少，水解平衡反倒是逆移了（此处未考虑硝酸的加入引起的溶液体积的增加）。B项，楼上的Medi_tation 解释的对，我就不多讲了。

一道高中化学选择题,谁能解释下选项C,为什么加入FeCl3后是氢离子浓 ...
因为三价铁离子会产生微弱的水解，水解方程式：Fe3++3H2O可逆号Fe(OH)3+3H+ 所以可以看出，铁离子结合了部分氢氧根离子，所以水中的氢氧根被结合生成了氢氧化铁沉淀，同时生成了部分氢离子。满意请采纳

高中化学8
D吧，虽然氢氧化钠会抑制硫离子的水解，但也会额外带入钠离子。最后还是钠多，而硫离子水解电离存在平衡，加入硫化氢也会增加溶液中硫离子数量，而不会影响钠离子。最后使比例达到2：1。

高中化学十一题 A选项铁离子要水解的嘛
水解，镁离子和铁离子水解的pH不同（镁离子所需的pH偏高）加入氢氧化镁之后，pH上升（原因你懂的），铁离子在镁离子水解之前已经沉淀完全（离子浓度小于10的-5次幂摩尔每升），所以A对

高中化学选择题(解题过程) 在NaClO水溶液中存在如下水解平衡:ClO-+H2O...
首先，溴化氢是强酸，消耗氢氧根，使得平衡正向移动，碘化钠是强碱强酸盐显中性，但是碘离子有强还原性，次氯酸根有氧化性，消耗次氯酸根，平衡逆向移动，氢氧化钠是强碱，相当于加氢氧根，平衡逆向移动，硫酸钾强碱强酸盐，显中性，不影响平衡，故选择D 纯手打望采纳。

高中化学:一道选择题~~》》
M（n+）+nH2O←→M（OH）n+nH+ 如果溶液中多余的阴离子为SO42-，硫酸是不挥发性酸，加热过程对这个反应没有影响。如果溶液中多余的阴离子为Cl-或者NO3-，与H+结合形成的HCl和HNO3是挥发性酸，便会在加热过程中不断随着蒸汽逸出，H+浓度会下降，导致水解反应的平衡被打破，平衡继续朝右方向移动...

高中化学离子检验选择题
第七题：1.由于溶液呈弱酸性，所以定有氨根离子（唯一水解显酸性）没有碳酸根离子（会变碳酸氢根），2.无颜色，无碘离子 3.溶液中必有阴离子（不能只有阳离子，溶液显电中性），故定有硫根离子，所以一定没有钡离子。只需用焰色反应鉴别钾离子即可（蓝色钴玻璃，紫色）。故选A 第三题：1.PH>7...

高中化学选择题中,弱酸根离子水解只写了第一步可以判对吗?
视情况而定，严格来说是错的，不过一般情况下可以认为是对的。

高中化学,选择题求分析。关于盐类电解
D抑制SO3 2- 水解，所以c(SO3 2-)上升，c（OH-）上升 A 水解是吸热反应升温平衡右移 PH上升 B 物料守恒是后面的括起来x2 C 电荷守恒没后面HSO3-的2