理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气体方程（没有条件限制）.而实际气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下,才接近于理想气体,所以才符合理想气体状态方程（实际气体有条件限制）.所以“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,追问
那给岀一个压力，我怎么知道能不能用
追答一般中学题目中给出的都可以用。
追问大学的
追答不会是物化吧，大学还研究这些东西呢，都过时了。
我说不好。
无机化学
追答哦，那和高中差不多，不用考虑这问题，直接用。
压力除非，和标况差5个数量级以上。
好的，谢了
理想气体状态方程压力超过多少,温度低于多少不适用?
它在任何条件下都符合理想气体方程（没有条件限制）.而实际气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下,才接近于理想气体,所以才符合理想气体状态方程（实际气体有条件限制）.所以“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,
理想气体状态方程适用条件
温度适中，压力较低。1、温度适中：只适用于温度适中的气体，即在绝对温度下低于0度或高于1500度的气体不遵循理想气体状态方程。2、压力较低：只适用于压力较低的气体，即在高压情况下，气体分子之间的相互作用较显著，这种相互作用与理想气体大自然假设相违背。
理想气体为什么要求温度高压强低
只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。如果温度过低或者压强过高，就不满足“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。 ”这个条件。严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(I...
理想气体状态方程适用条件
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性碰撞，即碰撞不造成动能损失。4、适用条件是压力不太高，温度不太低，通常是指高温且低压的环境。5、理想气体状态方程普遍适用于一切气体，但限于稀薄的气体，即温度不太低、压力不太高（不能低于负几十摄氏度，压强不高于10atm）的理想气体。6、理想...
理想气体的状态方程是什么?
理想气体条件是温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕。理想气体（ideal gas）是研究气体性质的一个物理模型。如果气体分子的大小与气体的体积相比可以忽略，并且气体分子之间的相互作用力也小到可以忽略的程度，这种气体可称为理想气体。当温度不是过低、压强不是过大时（比如我们经常遇到的标准状况和...
—164摄氏度 100千帕下可以使用理想气体状态方程吗?
不可以。理想气体状态方程是在理想状态下使用，一般粗略点也可以用于常温常压下（20摄氏度，101.3kpa），100kpa是可以用的，164摄氏度不行。温度对气体的状态影响很大
空气在不同压力下密度 温度性质
温度在1~1000之间时，可以近似认为是理想气体，可以根据 理想气体的状态方程：PV=mRgT ，p压力V体积m质量Rg气体常数T温度 空气的气体常数Rg=0.287 J\/g.k=287 J\/kg.k（标准适用），摩尔气体常数R=8.314411 J\/mol.k 摩尔体积Vm=22.41383*10-3m3\/mol 空气的摩尔质量28.97g\/ mol 空气的标准...
为什么高温低压的气体更接近理想气体
人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者...
理想气体状态方程适用于什么范围?
理想气体状态方程适用范围 任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。以理想气体模型为基础，范德瓦尔斯气体模型考虑分子间吸引和排斥力后所做...
...使用有没有范围限制?对于微米级的气泡是否还适用?
理想气体状态放程pV=nRT，主要用于气温不太高，压力不太低的常温气体。理想气体状态常量R=8.314J\/mol\/K 气体压强为P，体积为V，n为气体物质的量，T为气体温度
