下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活

Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是______（该空用字母表示）．（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______（填元素符号），（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．气态氢化物最稳定的是______（填化学式）（4）H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是______①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br，M属于过渡元素；
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强；由元素位置可知，M处于过渡元素，
故答案为：Ar；F；M；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，
故答案为：Cl；
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强；F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定，
故答案为：HClO₄；KOH；HF；
（4）①温度升高，反应速率加快，故①正确；
②加入适量的水相当于把酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②错误；
③加入少量CuSO₄，形成了铝、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，由部分Al置换Cu，生成氢气的总量减少，故③错误；
④金属铝和浓硫酸在常温下钝化，故④错误；
⑤增大固体的接触面积，可以加快反应速率，故⑤正确；
⑥加入NaNO₃溶液，溶液中有硝酸存在，反应不生成氢气，故⑥错误；
⑦加氢氧化钠溶液，与硫酸反应生成硫酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故⑦错误，
故选：①⑤．