氢氧化钠
在和
氯化铝
反应的时候产生
氢氧化铝
沉淀，假如氢氧化钠量不足那么会有一个浓度，加入氢氧化钠量过多，会先把所有的铝转化为沉淀，再继续发生第二个反应Al(OH)3+NaOH==
NaAlO2
+2H2O，使得沉淀的量减少，这就是第二个浓度
下面我们来计算一下第二个浓度
首先沉淀的质量是3.9g，也就是0.05mol
而我们
AlCl3
的
物质的量
有0.1mol，先将其完全沉淀需要NaOH不难计算出要0.3mol
在根据反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
我们得到有0.05mol的Al(OH)3又从沉淀转化为NaAlO2
这里消耗的NaOH是0.05mol
那么总共消耗的NaOH是0.3+0.05=0.35mol
那么
物质的量浓度
是0.35/0.1=3.5mol/L
alcl3
+
3naoh
= 3nacl + al(oh)3↓
加入naoh的体积是
3.9g
/
78g/mol
*
3
/
1.0mol/l
=
0.15l
=
150ml
注：式中3为反应式中氢氧化钠与氢氧化铝的量的比；78g/mol为氢氧化铝的摩尔质量。
100ml 1 mol\/l AlCl3溶液与一定量100ML NaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀...
首先沉淀的质量是3.9g，也就是0.05mol 而我们 AlCl3 的 物质的量 有0.1mol，先将其完全沉淀需要NaOH不难计算出要0.3mol 在根据反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 我们得到有0.05mol的Al(OH)3又从沉淀转化为NaAlO2 这里消耗的NaOH是0.05mol 那么总共消耗的NaOH是0.3+0.05=0.35mol 那么 ...
向100mL1mol\/LAlCl3溶液中滴加1mol\/L的NaOH溶液,得3.9g沉淀,则加入Na...
首先AlOH3是 3.9\/(2.7+17*3) 0.05摩尔 当NaOH少量时NaOH与AlCl3 3\/1反应 故C=0.05*3\/1=0.05\/L 当NaOH过量时生成物是AIO2-和AlOH3 一个AIO2消耗4个NaOH 一个NaOH消耗3个Al 故C=（0.05*3+0.05*4）\/1=3.5L
100mL 1mol\/L的AlCl3溶液中,逐渐滴入1mol\/L NaOH溶液,得到3.9g沉淀,则...
100mL 1mol\/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol\/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g\/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3...
...溶液中滴加1.0mol\/L的NAOH溶液,得到3.9g沉淀,
加入NaOH的体积是3.9g \/ 78g\/mol 3 \/ 1.0mol\/L = 0.15L = 150ml 注：式中3为反应式中氢氧化钠与氢氧化铝的量的比；78g\/mol为氢氧化铝的摩尔质量。希望对你有所帮助，望采纳。
...溶液中滴加1mol\/l的氢氧化钠溶液,产生了3.9g沉淀,问滴
V(NaOH)*1mol\/L~0.05mol 解得:V(NaOH)=0.15L=150mL 即此时加入氢氧化钠溶液的体积为150mL.(2)当氢氧化钠过量时,则 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl n1(NaOH)~0.2mol~n1[Al(OH)3]解得:n1(NaOH)=0.6mol,n1[Al(OH)3]=0.2mol 由题意知,溶解在过量的NaOH溶液中Al(OH...
高一化学: 100ml.1mol•L的氯化铝溶液中加入一定体积2mol.L的NaOH...
解得V=0.075L （2）若NaOH过量 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 1 3 78 0.1 0.3 7.8 Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 78 1 7.8-3.9 0.05 一共消耗NaOH 0.35mol 体积V=0.35\/2=0.175L
在100毫升1摩每升的氯化铝溶液中滴加1摩每升的氢氧化钠得到3,9的沉淀...
+ 2H2O（NaOH 较多能使AlCl3生成 NaAlO2 ）4 1 Y 0.05mol y=0.2mol NaOH 的体积0.15mol\/1mol\/L=0.15L=150ml 或NaOH 的体积（0.15mol+0.2mol）\/1mol\/L=0.35ml=350L
...mol\/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求 NaOH溶液的体积
3.9g沉淀是0.05mol，需要氢氧根0.05*3=0.15mol，氢氧化钠为0.4mol\/L，所以需要氢氧化钠溶液0.15÷0.4=0.375L （2）若过量，则发生了Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O这个反应 一份氢氧化钠可以溶解一份氢氧化铝。4.68-3.9=0.78g=0.01mol，显然，需要0.01mol的氢氧化钠溶解这部分氢氧化铝...
现有100ml 3mol\/L的NaOH溶液和100ml 1mol\/L的AlCl3溶液。
C 因为反应物质量比是一样的 所以沉淀质量是相等的 将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，可以说算Al3+过量，先沉淀，再+ OH- ，表现为后溶解 将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中 算作OH-过量，生成AlO2-，又+ Al3+，因为反应Al3+ + 3AlO2-=Al（OH）3↓ 所以现象不一样 ...
lmol0.6mol\/LAlCl3溶液与一定量0.40mol\/LNaOH溶液混合得到3.9g沉淀...
有两种情况，一种是氢氧化钠的量不足，氯化铝有剩余 另一种是氢氧化钠过量，生成了偏铝酸钠 计算并不复杂
