关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题

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问题描述:

用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：

1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定，V(HCL)为什么增大？

2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上，V(HCL)为什么增大？

3.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，V(HCL)为什么减小？

4.用酚酞做指示剂，当红色腿成无色，仅滴一滴NaOH溶液，颜色无变化，V(HCL)为什么增大?

解析:

1.尖嘴未充满标准液就开始滴定，滴定完尖嘴管部分必然会充满标准液，这部分的体积都算在内。而实际上用的体积没有那么多。所以体积偏大。

2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上。这部分标准液没有和待测液反应，属于多余的部分。所以体积偏大。

3.滴定前仰视读数，读数偏小，滴定后俯视读数，读数偏大，所以差值偏大。

用酚酞做指示剂，当红色腿成无色，仅滴一滴NaOH溶液，颜色无变化，V(HCL)为什么增大

如果刚好反应，那么滴一滴NaOH溶液，颜色马上变红。但是题目中提到颜色无变化，说明盐酸过量。所以盐酸消耗的体积会偏大哦。

我是高中化学老师，有问题可以给我发信息。希望以上解释能有助于你的理解。