键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2。
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。
键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。
扩展资料：
其他相关：
标志化学键强度：
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。
实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。
参考资料来源：百度百科-键能
参考资料来源：百度百科-键级
键级与键能有什么关系?
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）\/2。对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，...
键级和键能的关系
呈正相关关系。键级越高，键能越大，表示键的稳定性越高。相反，键级越低，键能越小，表示键的稳定性较低，在相同类型的键之间比较，键级、键能与1\/键长呈正相关。这意味着，键长越短，键级和键能越大。
键级键长键能的大小关系
键级越大，键长越短，键能越大 键能一般和键长成反比。一般来说键能大，破坏该键就困难，物质就稳定。但是也不是绝对的，例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小，但是乙烷却更稳定。键级又称键序，是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。对双原子分子来说，把成键电子数与...
键级键长键能的大小关系
键级的大小关系决定了键的长度和键的能量。一般来说，键级越高，键长越短，键能也就越大。键能通常与键长成反比，这意味着键能越大，键越稳定，破坏这样的键也就越困难，物质因此更加稳定。然而，这种关系并不是绝对的。例如，乙烷中的碳碳单键键能比乙烯中的双键键能小，尽管如此，乙烷在化学性质上却...
键角越大分子越稳定吗
是的，根据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定 键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学...
键能与键级有什么区别?
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。二.解离 抗原抗体复合物的分开为游离抗原和抗体生物实验...
键级怎么计算
键级有两种算法：1、学过分子轨道理论的话，可以写出该分子的分子轨道，然后利用成键电子数减反键电子数除以2得到键级。键级代表着该键的长度以及强度。键级越大，键长越短，键能越大。2、学会分子结构d共振式的书写，单键键级为1，双键为2……将你要算的那根键在每种共振式中的键级加权平均一下就...
键级、键长 、键能的大小关系
键级越大键长越短键能越大
是不是键级越大,键长越长
错 键级越大,键能越大，而键长越“短”
CN的分子轨道能级顺序?
没有成单电子；CN-：键级=3，没有成单电子。键级越大，则键能就越大，键长就越短，所以键能由大到小的顺序：CN-＞CN＞CN+键一长由长到短的顺序：CN+＞CN＞CN-因为CN分子轨道表示式中有1个未成对的单电子，所以CN分子为顺磁性物质，CN+和CN-的电子已经全部成对，则为反磁性物质。
