应该是等温等压，并不是恒温恒压。并不需要恒温恒压这么严格的要求的。
等温等压就是反应前的跟反应后的跟环境的，这三者相等就可以。中间并不要求相等。
这是焓变的定义。如果在封闭容器中进行，等温不等压，然后又是刚性的容器，即体积不变的话，这时反应热就等于热力学能变化，而不等于焓变。焓变自然是另外的一个数值了。
焓属于状态函数，焓变与过程无关，而反应热是过程函数，只要体系的两个状态一定，焓变就是定值，而反应热会因为过程的不同而不同。
从焓的热力学推倒就能看出，只有在恒温恒压时，反应热的数值才等于焓变。
反应需要吸热是因为参与反应的分子需要活化，但是如果产物比反应物能量更低的话，肯定会放热，就像将石头推下山，首先需要克服阻挡石头滚落的障碍，然后，就会石头滚动过程就会自动将势能转化为动能。
由热力学第一方程式：U=δQ-pΔV
又熵的定义：dS=δQ/T
三式联立求微分：dH=TdS+Vdp
如果dp=0，则dH=TdS=δQ
若等温下（不是恒温）H=Qv
等温是指系统和环境温度相同，不是恒定温度。
封闭系统认为是刚性的，若压强dp≠0，则dH≠δQ。本回答被提问者采纳
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