例：2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(箭头)
其中H的化合价是没变的 变化的是O, O2中的O失去电子，化合价升高；H2O中的O得电子，化合价降低。所以变价原子个数是4。
配平 就是根据反映前后元素的化合价变化来配的。先配化合价有变化的，再根据原子守恒来配平其他的。
如：HCl与MnO2制取Cl2
1 先写出反应式 HCl+MnO2=(条件)=Cl2+MnCl2+H2O (可以先就写到Cl2，后面的再加)
2 找变价的元素 Cl失电子 则Mn得电子 按照得失电子数配平
2HCl2+MnO2==Cl2+Mn2+
3 根据原子守恒配平不变价的原子 有H有O一般生成H2O
4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O
最后 有气体 沉淀的加箭头
例子；2KMNO4+16HCL(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2箭头+8H2O;中氯离子由负一价变成了零价有十个氯离子发生了变化所以...
高中化学方程式配平方法与技巧
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。（2）观察法：...
高中化学化学式配平的技巧有哪些?
1.定一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。2.氧化还原法：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数目相等。因此，可以通过氧化还原法来配平方程式。3....
高中化学有关方程式配平的问题
1 先写出反应式 HCl+MnO2=(条件)=Cl2+MnCl2+H2O (可以先就写到Cl2，后面的再加)2 找变价的元素 Cl失电子 则Mn得电子 按照得失电子数配平 2HCl2+MnO2==Cl2+Mn2+ 3 根据原子守恒配平不变价的原子 有H有O一般生成H2O 4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O 最后 有气体 沉淀的加箭头 ...
高中化学方程式配平遇到的问题
氧化还原反应方程式的配平是根据反应中得失电子守恒来配平的 方法：标化合价，然后看得失电子，再配系数，最后看原子是否守恒（如果是离子方程式，看左右电荷是否守恒）第一个：氯化合价从-1到0，升高1，因一个Cl2得需要2个Cl，所以相当于转移2个电子 氧化合价由0到-2，降低2，因一个氧气中有2个氧原...
高中化学方程式怎么配平
高中化学方程式配平步骤如下：1、写出反应物和生成物的化学式。确定反应物和生成物的化学式是进行化学方程式配平的第一步。2、列出反应前后各元素的原子个数。在反应前后各元素的原子个数之间建立等量关系是配平化学方程式的关键步骤。3、配平化学方程式。根据上述等量关系，通过移动化学式前面的系数，使反应...
关于高中化学方程式配平的问题 很多考试题目方程式能写出来 就是配不...
第二步，观察，铝离子的系数应该为6（铝的守恒），再根据电荷数相等配平，此时右边电荷为30个正电荷，所以左边氢离子系数为32，根据氢的守恒，右边水的系数为16，检验氧的个数，配平结束。总结：第一步，配平参与氧化还原的，依据化合价升降总数相等。第二步，根据电荷总数相等配平其他离子。第三步，...
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式配平有：最小公倍数法、奇数配偶数法、电子得失法等。一、最小公倍数法 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、依据已确定的物质化学式的...
化学方程式的配平方法高中
高中化学方程式的配平方法如下：1、最小公倍数法：先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。2、观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。3、...
高中化学配平方法技巧
高中化学配平方法技巧如下：1、定一法，找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。2、最小公倍数法，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。3、奇数变偶数法，选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成...
一道高中化学方程式配平题。说下步骤,谢谢。
将 2 ： 1代入未配平的式子：OH- + S --- 2 S2- + 1 （SO3）2- + H2O 反应后有有3个S，所以反应前有3个S；反应后负电荷有6个，说明反应前负电荷有6个，即6个OH-；6 OH- + 3 S --- 2 S2- + 1 （SO3）2- + H2O ...
