热力学第一定律的意义?(简述题)

Answer 1

热力学第一定律是建立在内能函数的依据，他既说明了内能，热和功可以相互转化，有表达了他们转化时的定量关系，是能量守恒和转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式。热力学第一定律是人类经验的总结，也可以表述为“第一类永动机不可能造成”。

Answer 2

热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。
物体内能的增加等於物体吸收的热量和对物体所作的功的总和.
系统在绝热状态时，功只取决於系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
孤立系统的能量永远守恒。
系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。
两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。

Answer 3

定律定义
表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中都有具体表现。

在工程热力学范围内，热力学第一定律可表述为：热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。

基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。

数学式的表达为：[1][2][3]

在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（对外做功为负，外界对物体做功为正），可得热力学能（亦称内能）的变化为

△U=Q+W

物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。

普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。

热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。