初中化学

Question

1 无色溶液中只含 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子，离子数目比为 1 6 3 2，溶液所含溶质可能是？
A硝酸钾 硝酸钠 硫酸钠 B硫酸钾 硫酸钠 硝酸钠
这是正确答案，请解释

2 判断正误
除去铜粉中混有的少量氧化铜，用足量稀硫酸浸泡后过滤洗涤。
做完碘升华实验后的试管，用酒精洗刷
一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡再除去

3 磷酸盐离子 和 硫酸根离子为什么是等电子体？如何判断？

4 等质量 溶质质量分数的稀硫酸，天平两端平衡，分别加入铝 镁后还平衡，加入的质量比为？

Answer 1

1.溶液中有[1份K+,6份Na+,3份NO3-,2份(SO4)2-],或者是[2份K+,12份Na+,6份NO3-,4份(SO4)2-] （注：后面一种中我把比值*2了）
其实这道题就是要你通过分配这些离子组成一些不同的盐。通过分配可知A是1硝酸钾 2硝酸钠 2硫酸钠 。B是1硫酸钾 3硫酸钠 6硝酸钠。

2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，用足量稀硫酸浸泡后过滤洗涤。这是对的。因为氧化铜溶解于硫酸，通过过滤和洗涤可得到纯净的铜粉
做完碘升华实验后的试管，用酒精洗刷。这是对的。因为加入酒精可增大碘在水中的溶解度，便于洗刷干净。
氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡再除去。这是错的，因为红色物质是铜，不会溶解于硫酸。

3.等电子体的概念是原子总数相同，电子总数也相同的分子或离子。
磷酸盐离子 和 硫酸根离子原子个数都是5个，电子总数都是50个。所以磷酸盐离子 和 硫酸根离子是等电子体

4.分别加入铝 镁后还平衡所以两只烧杯中放出的氢气的质量是相同的。假设都是放出了1mol的H2。那么消耗镁=1*24=24g
消耗铝=2/3*27=18 g
所以铝镁加入的质量比=18:24=9:12

抱歉我做完才看到是初中化学，我在第四题用的高中的知识，那我再用初中的再讲一遍吧。
假设都是放出了2g的H2,通过计算（列方程）可知消耗镁=24g,消耗铝=18 g,所以铝镁加入的质量比=18:24=3:4

Answer 2

1.A,2份硫酸钠、2份硝酸钠、1份硝酸钾符合。
2.×，√，×
3.电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团即为等电子体，BH-4、CH4和NH+4；CO2-3、NO-3和SO3；SiO4-4、PO3-4和SO2-4都是等电子体。
4.如果酸过量 两份铝生成三份氢气，一份镁生成一份氢气（相当于三份镁生成三份氢气）这样如果生成氢气的质量相等，则铝比镁等于三比四。如果酸不过量那么酸中的氢离子全部转换化为氢气，那么两端减少的质量相等（因为盐酸质量相等）所以加进来的镁和铝质量必须相等所以为一比一
（请采纳，给分）

Answer 3

1.这道题的关键在理解它说的是比例。首先写出物质的化学式，然后找到只存在于一种物质中的离子，继而根据化学式推出对应的离子数，最后把各部分相同的离子相加，再比即可。
对于A选项，KNO3，NaNo3，Na2SO4。假设K为1，则相对应的硝酸根为1;硫酸根为2，则对应Na为4，则剩余的Na为2，剩余的硝酸根为2。相加比例满足条件。相同可以计算B选项。
2.对，稀硫酸可以和氧化铜反应，而不能和铜反应。
对，碘升华后仍碘，碘可以溶解于酒精。即为碘酒。
错，留下的红色物质为铜，铜不能和稀硫酸反应。
3.等电子体是指含有的电子数相等。首先了解，离子结构是每一个原子都达到了核外8电子的稳定结构，否则不能稳定存在。在依据元素周期表中电子排布。
两种离子氧是一样的，P，S又达到一样的稳定结构，均为2.8.8。
4.铝：镁=3:4。
首先写出化学方程式，对两边进行配平。把硫酸的量配成形同的系数。此时铝于镁的比为2:3，此为物质的量比，在依据原子量，则质量比为3：4

Answer 4

1、KNO3 2NaNO3 2Na2SO4 K2SO4 3Na2SO4 6NANO3 符合离子数目比
2、对 对 错 稀硫酸能与氧化铜反应，而不与铜反应 碘能溶于酒精
3、磷酸盐离子PO4 3-电子数为15+8*4+3=50.硫酸根离子SO4 2-电子数为
16+8*4+2=50，故为等电子体
4、33：32（根据增加的质量相等计算，步骤略)

Answer 5