ΔH = ΔU + Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) ＝Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp
等压反应: Δp=0, 所以，ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是焓变)
等容反应: VΔp不＝0， 所以，ΔH = Q + VΔp 不= Q （等容焓变不仅仅有反应热，还要加上VΔp项）
为什么说等压下反应热的变化值等于焓变?
等压反应: Δp=0, 所以，ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是焓变)等容反应: VΔp不＝0， 所以，ΔH = Q + VΔp 不= Q （等容焓变不仅仅有反应热，还要加上VΔp项）
为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于焓变
H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物...
反应热与焓变的关系
但是，我们将焓的定义式代入热力学第一定理的公式中，在等压的情况下可以得出 △H= Qp 。即在等压的过程中，等压热效应数值上等于其焓变（焓是状态函数，只与初末状态有关）。这大概就是反应热与焓之间唯一的一点关系。由于化学反应一般是在恒压的情况下发生，这个式子一般适用。显然，反应热的正负...
等压过程为什么Q=H
等压过程Q=H的原因：焓变本来就是等压热，所以H=Q（等压）。H=U+PV，对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。热力学能 在热学中，分子、原子...
为什么在等压条件下,反应热与反应焓变相等?
按定义推导出来的
高中化学是不是反应热就等于焓变,而真正的反应热和焓变是不是俩个概 ...
等压反应热Qp等于焓变，由于大多数化学反应都是在恒压下进行的，高中这样认为也就可以了。焓是状态函数，始终态定下无论通过什么途径实现焓变就有定值，焓在数学上具有全微分函数的性质。热是过程量，始终态定下通过不同途径热也不同，热在数学上不具有全微分函数的性质。当确定了途径热的数值就定下...
为什么恒压条件下反应热与焓变相等
也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热 。反应热是反应前后热量的变化 可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ 焓变是反应前后物质的焓的变化 焓是一个热力学函数 他们之间的关系是 ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +VΔP...① ΔU=Q-W......
等压条件下的 反应热就是焓变,是忽略了体积功吗?
焓变是在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热。反应热等于焓变的条件只有一个，就是无非体积功，所以并没有忽略体积功这一说。
为什么在等压条件下化学反应的焓变才等于反应热?
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量。在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；...
焓变中的Δ(pV)是什么?为什么等压反应热是焓变,而等容反应热不是焓变...
ΔH = ΔU + Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) ＝Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp 等压反应: Δp=0, 所以，ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是焓变)等容反应: VΔp不＝0， 所以，ΔH = Q + VΔp 不= Q （等容焓变不仅仅有反应热，还要加上VΔ...
