大学物理问题,请教大神,求解释。为什么答案是D?我怎么算都是B。

如题所述

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了。
根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数。其中i是气体分子平均自由度。对于双原子氮气,i=5 所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)
又P1V1=nRT1,P2V2=nRT2所以T1/T2=(P1/P2)^(2/7)而P2=2P1,T和v^2成正比,所以v1/v2=(P1/P2)^(1/7)
v2是v1的七次根号下2倍。数真的好怪貌似不对楼主再看看吧

补充:我们知道理想气体内能是和温度成正比的,E=nCvT,n是摩尔数,Cv是等容摩尔热容,T是绝对温度。并且对于理想气体来说分子势能是不存在的,因而这一部分能量全部是分子动能,而动能不是等于1/2mv^2么?这个对于分子同样适用的,所以从这里就可以推出速度的关系。

以上是其他百度知道里找到的,但是我自己做出来跟你一样是B,我不懂为什么他最后用P1/P2,而不用V1/V2...我用V做等于B...对不起,我不管怎么算都是B,如果有合理的解答是D请告诉我

不对,你这题就是B,上面那题是压强是变为一半,你这题答案就是B追问

我是用绝热方程算的T比值

追答

一样的,这题答案应该是B,这题你是哪里看见的,可以问一问老师,我算的应该没错

追问

但是如果按照你说的第一个方法算也的确是D

追答

第一个方法的题目里面条件是气压降为一半,你这题条件是体积降为一半,我开始没仔细看,这两题条件不一样,所以你自己的是对的,你这题是B

温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  2014-12-17
公式早忘了。。。

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