化学反应原理中怎么用平衡分压来代替物质的量浓度来计算啊,我这没有...
不必举例，很简单。在同温同容下，分压之比=物质的量之比。即ρ1\/ρ2=n2\/n2.
关于高二化学反应原理的等效平衡。
例1:在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中...
物理化学,求平衡分压?
平衡分压是指在一定的温度和压力下,混合气体与液相接触达到平衡时,溶质在气相中的分压.气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压强.
浓度平衡常数与分压平衡常数的关系,可以具体点吗? ?
道尔顿分压定律:根据道尔顿分压定律，每个气体在混合物中的分压力等于其摩尔分数乘以总压力。这一原理使得我们能够将浓度平衡常数转化为分压平衡常数:当反应物和生成物均处于气态:分压平衡常数KP与浓度平衡常数K之间的关系可以用各组分的摩尔分数代替浓度，即:各组分物质的量分数表示的平衡常数:当反应物和...
什么是平衡体积分数,怎么算(高中化学)
还有一个规律——同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比（可借助理想气体状态方程 pV = nRT理解），也等于其物质的量浓度之比。其关系式可表示为：VA∶V总 ＝ nA∶n总＝cA∶c总 接着，我们继续分析上述例题中充入SO3气体后，建立新平衡时的SO2的体积分数究竟如何变化。设原平衡中各物质的...
化学反应原理部分问题!
1.因为是恒温恒容，所以充入4mol氨气反应物物质的量浓度增大，压强增大，平衡向压强减小的方向移动，即C（NH3）增大，以减弱这种改变，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能削弱这种改变，不能阻止，所以最终C2大于C1 2.体积分数变小 恒温恒容下充入NO2，反应物浓度增大，压强增大，平衡向压强减小的...
化学中的等效平衡计算有什么好的方法
时时记住勒夏特列原理（平衡移动原理），即：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及 参加反应 的化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。另外记住公式Pv=nRT 然后Pvn三个量定一议二，就是三个中一个量确定，看另外两个一个变化怎么导致另一个变化 P——压强 压强增大平衡向...
【高一化学】化学平衡的体积分数变化问题
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓...
化学平衡原理的题。求助。第14题。我写的ad的那题。蒙的 。
对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的 物质的量的比例 与原平衡起始态相同,两平衡等效。 第三种:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物(或生成物)的 物质的量的比例 与原平衡起始态相同,两平衡等效。 解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分...
高中化学
物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol\/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量\/溶液的体积 CB = nB\/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量...
