A Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，
[Ac-]=[NaAc]-[HAc]
也就是0.05（10x-0.05）/0.05=10x-0.05
B 因为氯化氢会抑制水的电离，乙酸钠水解能促进水的电离，所以越加乙酸钠水的电离程度肯定越大
C首先图的意思y点时氢离子浓度不是零，只是接近零。醋酸浓度也是接近0.1。往酸里边加一个盐它怎么可能会变成碱性的呢，pH只会无限接近于7
D 的话氢离子浓度排在钠前面，不解释追问
谢谢你！
10x怎么来的呢
10x怎么来的呢
追答因为体积是100ml=0.1升，计算乙酸钠浓度的时候需要x除以0.1
追问明白了
我猜答案应该是D 所谓三短一长选最长，哈哈这个是胡说的啊 我瞎蒙的 如果对的话你看我怎么蒙的 如果错了就不要看了
A 电离常数没学过 看不懂 忽略不计 B 电离程度 H粒子降低肯定是降低啊 所以B错 C PH值怎么算来着？？？这个在怎么算也应该是酸性吧？怎么等于14了？？ D看起来比较符合逻辑 哈哈哈 我当年化学满分不是这么蒙的啊 丢人了 丢人了本回答被网友采纳
不会。。。。
能写一下吗
发过去了
这道高一化学题怎么做?
V\/22.2 *32 +m=b 两式相减 得V\/22.4*12=a-b 所以V=28\/15(a-b)装满 H2 则氢气的体积为 28\/15(a-b)质量 m=V\/Vm *M=28\/15(a-b)*2=56\/15 (a-b)
这道高三化学题目怎么做?
是12题吧？（1）NO2通入溶液后，先与水反应得到硝酸，硝酸把硫酸亚铁氧化成硫酸铁。现象：通入红棕色气体后，溶液由浅绿色变成黄色 （2）SO2通入氯化铁和氯化钡混合溶液中，因为铁离子氧化性比较强，可以把SO2氧化成硫酸根 硫酸根与钡离子反应得到硫酸钡。现象：通入SO2后，溶液中产生白色沉淀，溶液...
这道化学高中题怎么做?
选B，要问怎么做的话我先想想，曲线的走向画的不太对，不过没什么关系 A Ka=[H+][Ac-]\/[HAc]，[Ac-]=[NaAc]-[HAc]也就是0.05（10x-0.05）\/0.05=10x-0.05 B 因为氯化氢会抑制水的电离，乙酸钠水解能促进水的电离，所以越加乙酸钠水的电离程度肯定越大 C首先图的意思y点时氢离子浓...
马上高考了 这道化学题目怎么做啊?
首先要熟悉烃的燃烧通式，可以自己配平配出来的 CnHm + (n+m\/4) O2 = nCO2 + m\/2 H2O CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧通式可以得知n:m=3:8 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 所以碱石灰又吸收水又吸收二氧化碳 增重1.02g 根据CO2:H2O=3:4的比例，3mol CO2和4mol H2O质量是204g 1.02g则...
请问这道题怎么做?高中化学
实验室制备氨气，通常是用氯化铵与熟石灰共热的方案，反应的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 所以A选项是错误的。B、由a得到b的过程属于氮的固定 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，由a得到b是由氨气得到氮气，与氮的固定过程正好相反，所以B选项是错误的...
这高一化学题不会啊!
我想楼上的回答已经很对了，还是来加点油，稍微讲解讲解。这道题目是一到单位换算题呀。根据题意，就是要将mmol\/L和mg\/dL单位间先进行互换，然后比较范围的即可。然后就可以根据已经知道的条件进行换算了。换算得：18mmol\/L＝1mg\/dL 这样，你就能发现，其实上面的答案多算了一步，他是将mmol\/L换算...
这道题高中化学第二小问怎么做?
1、设起始时n（乙苯）=amol，n（H 2O）=bmol，平衡时反应的三段式为：乙苯 （g）=(可逆)苯乙烯+H 2（g）起始量（mol） a 0 0 变化量（mol） 0.75a 0.75a 0.75a 平衡量（mol） 0.25a 0.75a 0.75a 气体的物质的量之比等于压强之比，平衡...
化学 这道化学题怎么做
这是第25届全国高中生化学竞赛初赛第1-3题。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等，说明具有相同的化学键。这个化学键是什么？原料SF4和NH3，考虑陌生反应最先考虑的“复分解”，然后考虑氧化还原。如果复分解，三原子分子A只能是NSF（反应是SF4+NH3=NSF+3HF）。根据S形成共价键的...
这道高中化学题怎么做啊?
我先暂时不往下做，你再看看你的题目没有抄错吧？哦，知道了，确实是减少到。那么，计算如下：14.51g白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，用过量的稀硝酸处理后，沉淀物减少到4.66克，剩余的沉淀物为硫酸钡，由此可知，白色沉淀中，硫酸钡4.66克，碳酸钡为14.51-4.66=9.85克。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3...
高中化学 这道题怎么破〒_〒
A:因为CH3COOH的浓度为0.1mol\/L,t体积有20ml，所以加入10ml的NaOH，反应后就是等浓度的CH3COOH,CH3COONa溶液（这既是高中说的缓冲溶液），因为酸的电离>盐的水解 所以CH3COO-浓度>Na+浓度,电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CHCOO-),所以C(H+)>C(OH-)得到：C(CH3COO-)>C(Na+).>...
